Teoría Atómica y Modelos de Átomos

La teoría atómica de Dalton

Los elementos forman pequeñas partículas indivisibles e indestructibles (átomos). Los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades; átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas y átomos de elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros sencillos.

Modelos

• Thomson: Imaginó que el átomo es una esfera compacta maciza de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. El conjunto es neutro, al compensarse mutuamente las cargas de signo contrario.
• Rutherford: Bombardeó una delgadísima lámina de oro con partículas alfa, producidas al desintegrarse algunos elementos radiactivos. Observó que la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse, unas pocas se dispersaban y otras rebotaban. El experimento mostró que los átomos están prácticamente vacíos y la carga positiva se centra en una zona reducida, mientras que los electrones se sitúan en la periferia. El átomo tiene una parte central pequeña (núcleo) donde se concentra prácticamente toda la masa, y giran cargas negativas (corteza).

Enlaces

Enlace iónico: Monoatómicos y poliatómicos tienden a unirse a otros iones con signo contrario mediante fuerzas eléctricas de atracción (enlace iónico). Las fuerzas eléctricas se dividen en iones que se unen formando extensas redes que alteran iones en uno concreto signo y con el contrario signo compensan sus cargas, formando una sustancia neutra. Sus propiedades son sólidos cristalinos, frágiles, con elevados puntos de fusión y ebullición, y son solubles en agua.

Enlace covalente: Adquieren estabilidad compartiendo electrones, formando enlaces covalentes que se unen para formar agrupaciones neutras. Constituyen partículas independientes (moléculas) con propiedades diferentes a sus iones. Sus propiedades incluyen tres estados de agregación a temperatura ambiente, solidez, y solubilidad variable en agua y otros disolventes.

Isótopos: Átomos de un mismo elemento que tienen distinta masa. Se trata de átomos con el mismo número atómico y diferente número másico.

Enlace metálico

Características: forma red tridimensional de iones, son eléctricamente neutros. Propiedades: son sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, se deforman sin romperse, son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor, y son insolubles en los disolventes habituales.

Modelo de Bohr

El átomo consta de un núcleo y una corteza. El núcleo concentra casi toda la masa del átomo, donde se localizan los protones y neutrones, unidos mediante poderosas fuerzas de atracción. En la corteza se hallan los electrones en un número igual al de protones, girando a una velocidad próxima a la de la luz en torno al núcleo, atraídos por fuerzas eléctricas debido a su carga negativa. Los electrones se disponen en capas concéntricas, a distintas distancias del núcleo, con mayor energía cuanto más lejos del núcleo se encuentran.