Taula periodica dels elements amb valencies

A l'antiga Grécia, Leucip i Democrit (460-370 a.C) van suposar que la materia estava constituïda per unitats indivisibles anomenades àtoms. Aquesta idea de l'àtom va quedar en l'oblit fins que el britànic Jhon Dalton (1766-1844) va proposar la primera teoría atòmica amb caràcter científic

MODEL ATOMIC DE Dalton: Dalton deia que la matèria estava formada per àtoms, que són esferes massisses indivisibles. Va establir diferents postulats (normes, lleis) que deien.

- Els elements són substàncies formades per un únic tipus d'àtoms. 

- Els àtoms d'un mateix elements químic son iguals entre si i diferents a la resta d'àtoms d'altres elements. 

- Els àtoms de diferents elements es combinen en relacions numériques senzilles per

formar substàncies anomenades "compostos". Elements: (H, O, C) i formen els compostos: (H2O, CO2).

 MODEL ATOMIC DE Thomson: El britànic JJ Thomson va proposar un model on l'àtom era una esfera carregada positivament i en el seu interior hi hauria els electrons dispersats, de manera que l'àtom estava eléctricament neutre.

MODEL ATOMIC DE Rutherford: El físic britànic E. Rutherford i el seu col·laborador alemany H. Geiger van realitzar un experiment que els va permetre demostrar que l'àtom té un nucli central molt petit positiva i una escorça exterior formada per electrons que descriuen orbites.

MODEL ATOMIC DE BHOR: El danès Niels Bhor, l'any 1913, va proposar que l'àtom tenia un nucli amb càrrega positiva i els electrons estaven situats en capes concèntriques que corresponien amb valor d'energia determinats.

MODEL ATÒMIC ACTUAL: Aquest model ha evolucionat gràcies a l'aportació de diferents físics. Aquest model consta d'un nucli que es molt petit respecte del volum total de l'àtom. El nucli té carrega elèctrica positiva i quest nucli està format per protons que tenen càrrega positiva i neutrons que no tenen càrrega. En el nucli es concentra gairebé tota la massa de l'àtom. L'escorça és la zona que envolta el nucli i conté els electrons que tenen càrrega negativa i una massa molt petita.

L'Atom és elèctricament neutre i el nom d'electrons de l'Escorça és igual a el nom de protons de l'Nucli.

Nom Atomic: és el nom de protons que te un Atom i és representa amb la lletra Nom màssic: és el nom protons més nom de neutrons d'un Atom i és representa amb la lletra A

Isótops: Són atòms que tot i ser d'el MATEIX element són diversos. El nom de protons és el MATEIX Però el que varia és el nom de neutrons.

lons: Un ho és un atom que ha guanyat o perdut electrons. Podem TROBAR de dos tipus:

- Anió: és un Atom (ió) Carregat negativament i s'expressa amb el símbol de l'atom i ur super index Negatiu. L'Anió és un Atom que ha guanyat electrons. 

- Catío: és un ió Carregat positivament i también s'expressa Posant el símbol de l'atom amb un super index positiu. És un Atom que ha perdut electrons.

Configuració electrònica: La Configuració electrònica d'un Atom és la distribució dels Seus electrons en els Diferents orbites i suporbitas. Els electrons que és troben a la ultima orbita s'anomenen "electrons de la capa d'valència"

Regle de l'octet: a la formació d'1 compost un Atom tendeix a guanyar Perdre o compartir electrons Fins que el nom d'electrons de su capa de valència va seguir igual a 8, situaciò de màxima Estabilitat. 

Distribució dels electrons: el nom Màxim d'electrons que olla haver en una òrbita és limitat.

Classificació dels elements químics: L'estructura electrònica dels atòms d'1 element en determina l'Comportament químic Moltes de les Seves propietats. En funció d'aquestes propietats, classifiquem a els elements a:

- Metalls: constitueixen el grup majoritari dels elements, tinença
Luiso Metallica, és troben en estat solid a temperatura ambient, TRET de l'Mercuri que està en estat líquid, són dúctils (és podin estirar com ara un fil) i mal·leables (podin formar làmines amb facilitat), són bons Conductors de l'electricitat i tinença tendència a Perdre electrons i formar cations. 

Semimetalls: tinença propietats dels metalls i a els no metalls, són elements Sòlids a temperatura ambient i formen cations amb dificultat. 

- No metalls: és troben a els 3 estats d'Agregació a temperatura ambient, Malgrat tot la Majoria són Sòlids tous, no són bons Conductors de la calor ni de l'electricitat, tinença tendència a guanyar electrons i formar anions. 

- Gasos nobles: és troben en estat gasos a temperatura ambient. En condiciones normals són Molt estables, per Tant no reaccionin amb NINGÚ i no formin Compostos ni ions.

Taula períòdica: La taula períòdica va ser Dissenyada a l'Segle XIX i millorada a l'Llarg dels anys. El rus Mendeleiev va DISSENYAR la taula, col·locant a els elements en ordre Creixent de les Seves Masses atòmiques i Observant els Seves propietats. La taula s'agrupa segons períodes (els fileres) i grups (columnes). Els elements que és troben en un MATEIX grup tinença el MATEIX nom d'electrons a l'últim nivell i propietats químiques similars. Els elements situats a l'MATEIX Període tinença a els electrons més llunyans de l'Nucli al MATEIX nivell o capa.

- Els Atoms de el grup 1, 2 i 13 tinença respectivament 1, 2 i 3 electrons a l'últim nivell.

- Els elements de el grup 14 tinença quatre electrons per Tant podin Perdre o guanyar electrons.

- Els de el grup 4, 25 i 17 tinença respectivament 5, 6 i 7 electrons per Tant tendiran a guanyar 3, 2 i 1 electró.

- Els Atoms de el grup 3 a l'12 són a els elements anomenats metalls de transició i formin ions positius en Diferents Càrregues. El grup 18 són a els gasos nobles i tinença 8 electrons a la capa d'valència (ultima orbita) situaciò de màxima Estabilitat, excepte el heli que en te 2.