La Taula Periòdica: Conceptes Clau i Estructura Atòmica

Substància Pura

És aquella que està constituïda per un sol component, té propietats característiques fixes i una composició química també invariable. No es pot separar en altres components mitjançant mètodes físics.

Mescla

És una combinació de dues o més substàncies de tal forma que no produeix una reacció química i cadascun dels seus components manté la seva identitat i propietats químiques.

Element Químic

Són substàncies pures que no es poden descompondre en cap altra substància pura més senzilla mitjançant mètodes químics ni físics.

Compost Químic

És una substància formada per un o més elements de la taula periòdica que es poden descompondre/separar només per mètodes químics, no físics.

Àtom

Partícula material extremadament petita que forma part de la molècula en els elements químics. Està constituït per un nucli format per neutrons, protons i electrons. Posseeix una càrrega elèctrica global neutra.

Molècula

És la part més petita d'un cos en estat lliure.

Estructura de l'Àtom

1. Nucli

   Es troba al centre de l'àtom i està format per protons (p⁺) de càrrega positiva i neutrons (n) de càrrega neutra. Per això, el nucli està carregat positivament.

2. Escorça Electrònica

   Es troba al voltant del nucli i està formada per electrons (e^-), partícules les quals estan en moviment continu.

• La massa dels àtoms s'expressa en unitats de massa atòmica (u). La massa del protó i la del neutró és igual a 1 u, i la massa de l'electró és negligible.
• La càrrega elèctrica de l'electró és la mateixa que la del protó i s'anomena càrrega elèctrica fonamental.

• Protó: càrrega elèctrica: +1,6·10^-19 C; massa: 1,67·10^-27 kg
• Electró: càrrega elèctrica: -1,6·10^-19 C; massa: 9,10·10^-31 kg
• Neutró: càrrega elèctrica: 0; massa: 1,67·10^-27 kg

Nombre Atòmic

És el nombre de protons present en el nucli atòmic d'un element determinat, i es representa amb la lletra Z.

Nombre Màssic

És la suma dels protons i dels neutrons presents en el nucli atòmic. Es representa amb la lletra A.

Isòtops

Són àtoms amb el mateix nombre atòmic però diferent massa atòmica. És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.

Massa Atòmica

És la massa total dels protons i neutrons en un àtom únic en estat de repòs. Per calcular-la, prenent com a exemple el ¹²C (98.89%) i el ¹³C (1.11%), es multiplica el nombre d'isòtop de l'element (12) per la seva abundància relativa (98.89%); després, se suma a la multiplicació de l'altre nombre d'isòtop (13) per la seva abundància relativa (1.11%); posteriorment, es divideix tot entre 100.

Radi Atòmic

És la distància des del centre del nucli atòmic a l'orbital electrònic més extern d'un àtom que es troba en equilibri. S'acostuma a mesurar en picòmetres (1 pm = 10^-12 m) o en Àngstroms (1 Å = 10^-10 m). El radi atòmic d'un element augmenta de dalt a baix i de dreta a esquerra en la taula periòdica.

Energia d'Ionització

És l'energia necessària que s'ha de comunicar a un àtom neutre, en estat fonamental i gasós, per extreure'n un electró de la seva última capa. Aquesta energia es mesura en Joules. X_(g) + EI → X⁺_(g) + 1 e^-. L'EI augmenta d'esquerra a dreta i de baix a dalt.

Electronegativitat

És la tendència d'un àtom a atreure els electrons d'altres àtoms quan s'hi troba unit formant una molècula. L'electronegativitat augmenta d'esquerra a dreta i de baix a dalt.