Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia
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-Los estados de agregación de la agregación de la materia.
Consideramos materia todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que, en consecuencia, tiene masa y volumen.
-Distinguimos cuatro estados de agregación de la materia: solido, liquido y gaseoso.
Solido: Las partículas están unidas, tienen una posición fija y su movimiento
es solamente una vibración. El aspecto es el de un cuerpo con una forma
definida y un volumen constante.
Líquido: Las partículas tienen uniones débiles entre ellas y no ocupan
posiciones fijas sino que están en constante movimiento.
Gaseoso: El estado gaseoso es uno de los cinco estados de
agregación que presenta la materia y se caracteriza por estar compuesto por
moléculas que presentan poca fuerza de atracción entre sí.
Plasma: En física y química, qué es el plasma es un estado de la materia en
el que prácticamente todos los átomos están ionizados y con la presencia de
una cierta cantidad de electrones libres, no ligados a ningún átomo o molécula.
Es un fluido, formado por electrones, e iones positivos
-Los de estado.
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro,
decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el
hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. ... Si se
calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en liquido
-Es importante detectar que vaporización se puede producir de dos formas:
Por ebullición: Se produce de forma repentina en totalidad de3 la masa
del líquido, al aplicar calor.
Por vaporización: El cambio de estado se produce lentamente y solo en
la superficie del producto, de donde las partículas van escapando para
pasar al ambiente.
-Las propiedades de la materia.
Podemos describir la materia a partir de sus propiedades, que serán objeto de estudio
y medición en todas las actividades experimentales.
Agrupamos las propiedades de la materia en dos categorías:
Las propiedades generales: son la masa y el volumen, que hemos estudiado
en la unidad anterior. Estas profesionales nos dan información sobre un objeto
o producto concreto, pero no sobre el tipo de materia que lo forma.
Las propiedades carácterísticas : se refiere a las magnitudes cuyos valores nos
permiten distinguir un tipo de materia de otro.
-Los puntos de ebullición y de fusión.
Un mismo tipo de materia cambia de estado siempre a las mismas temperaturas
La temperatura a la cual pasa de estado liquido a estado gaseoso se denomina
punto de ebullición
La temperatura a la cual pasa de estado de sólido a liquido se denomina punto de fusión
-La densidad.
La solubilidad es la propiedad que permite a una sustancia disolverse en otra.
-La composición de la materia.
materia
sustancias
puras
sustancias
simples
compuestos
sistemas
sistemas
heterogéneos
sistemas
-Las sustancias puras
Las sustancias puras son las que están formadas por una sola sustancia química.
- Los átomos y las moléculas.
El átomo es la partícula más pequeña que tiene propiedades definidas y que
no se puede dividir mediante procesos químicos.
Una molécula es una partícula formada por dos o más átomos. Es la partícula
más pequeña que presenta todas las propiedades carácterísticas de la materia.
-Las sustancias simples y los compuestos
Las sustancias simples son sustancias puras que están formadas por solo un tipo de átomo.
Los compuestos son sustancias puras que están formadas por un solo tipo
de molécula.
-Los sistemas.
Los sistemas son una combinación de dos o mas sustancias entre las cuales no se da ninguna reacción química.
homogéneos
-Los sistemas heterogéneas son mezclas cuyos componentes se pueden ver
a simple vista o mediante un microscopio óptico.
-Los sistemas homogéneos o disoluciones son mezclas cuyos componentes
no reaccionan químicamente pero que no se pueden ver a simple vista ni con microscopio óptico.
3.2. Las propiedades de la materia.
Agrupamos las propiedades de la materia en dos categorías:
Las propiedades generales: Son la masa y el volumen, que hemos estudiado
en la unidad anterior.
Las propiedades carácterísticas: Se refiere a las magnitudes cuyos valores
nos permiten distinguir un tipo de materia a otro.
Con un ejemplo puedes diferenciar con facilidad entre los dos tipos de propiedades.
Piensa que tienes una muestra de un líquido:
Con las propiedades generales describirás como es la muestra: tiene una
masa de 100g y un volumen de 100ml.
Con las propiedades carácterísticas podrás averiguar que es ese liquido, que
tipo de materia es.