La Tabla Periódica y sus Propiedades: Un Recorrido Químico

Clasificación Periódica de los Elementos

La Primera Tabla de Mendeléyev (1869)

La primera tabla fue propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869. En ella, había ordenado todos los elementos conocidos según los criterios de masa atómica creciente y agrupándolos según el criterio de propiedades semejantes en columnas verticales. El planteamiento fue que las propiedades de los elementos debían responder a una ley periódica que todavía se desconocía. Según este planteamiento, tuvo que cuestionar ciertas masas atómicas de algunos elementos, invertir el orden de algunos de ellos (sin seguir el orden de masas atómicas crecientes) y tuvo que dejar huecos, intuyendo que había elementos que todavía no se habían descubierto y prediciendo las propiedades que tendrían.

La Tabla Periódica Actual

Henry Moseley, en 1914, determinó el número atómico de los elementos y comprobó que si se colocaban los elementos en orden creciente de su número atómico, todos quedaban situados en el lugar requerido por el criterio de semejanza de propiedades.

Propiedades Periódicas

Son aquellas propiedades que varían de forma secuencial a lo largo del sistema periódico. Las principales son:

• Radio Atómico

  Se podría definir como la distancia del núcleo al último electrón del átomo. En la práctica, el valor se asigna como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí. En general, en un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico, ya que aumenta la carga del núcleo y los electrones se sitúan en los mismos niveles, aumentando la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo. En un grupo, al aumentar el número atómico, aumenta el radio atómico, porque se incrementa el número de niveles ocupados.

• Radio Iónico

  Los cationes (iones positivos) son de menor tamaño que los átomos de los que proceden, y los aniones (iones negativos) son de mayor tamaño que los átomos respectivos.

• Energía de Ionización

  También llamada potencial de ionización, es la energía mínima necesaria para que un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, ceda un electrón externo y dé lugar a un ion monopositivo, también en estado gaseoso y en su estado fundamental. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el electrón más externo y, por tanto, aumenta su energía de ionización. En un mismo grupo, disminuye la atracción nuclear sobre el electrón más externo y, por tanto, disminuye su energía de ionización.

• Afinidad Electrónica

  Es la energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, recibe un electrón y se transforma en un ion mononegativo, también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental. Este proceso puede ser endotérmico o exotérmico. En general, se puede decir que aumenta a lo largo de un período según el orden creciente del número atómico, y aumenta en un grupo según el orden decreciente del número atómico (hacia arriba).

• Electronegatividad

  Es la tendencia relativa de los átomos de un elemento para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados. Linus Pauling estableció una escala arbitraria, asignando al átomo más electronegativo, el flúor (F), el valor de 4,0 y, a partir de él, la electronegatividad de los demás. En general, en los períodos, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico, mientras que en los grupos aumenta al disminuir el número atómico. Los gases nobles carecen de electronegatividad debido a su mínima tendencia a formar enlaces con los demás elementos.

• Carácter Metálico y No Metálico

  La distribución actual de los elementos de la tabla periódica los separa en metales (a la izquierda) y no metales (a la derecha). Existe una franja diagonal de elementos donde se sitúa una zona de separación entre ellos y cuyos elementos no corresponden ni a metales ni a no metales: los semimetales o metaloides.

  • Los metales se caracterizan por tener pocos electrones de valencia, baja afinidad electrónica, baja energía de ionización y baja electronegatividad. Forman compuestos iónicos con los no metales y enlaces metálicos consigo mismos y con otros metales.
  • Los no metales se caracterizan por lo contrario: tienen muchos electrones de valencia, alta afinidad electrónica, alta energía de ionización y alta electronegatividad. Forman compuestos iónicos con los metales y compuestos covalentes (verdaderas moléculas) consigo mismos y con otros no metales.