Tabla Completa de Valencias de los Elementos Químicos
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Tabla de Valencias de los Elementos Químicos
La valencia de un elemento químico es el número de electrones que un átomo necesita ganar, perder o compartir para formar un enlace químico y alcanzar la estabilidad. Este concepto es fundamental para entender cómo se forman los compuestos químicos y para la formulación y nomenclatura inorgánica. A continuación, se presenta una tabla detallada con las valencias y estados de oxidación más comunes de los metales y no metales.
Principales Valencias de los Metales
Los metales tienden a perder electrones, formando iones positivos (cationes). Su valencia corresponde generalmente a la carga de estos iones, es decir, a su estado de oxidación positivo.
| Grupo | Elemento | Símbolo | Valencia(s) |
|---|---|---|---|
| Alcalinos | Litio | Li | 1 |
| Alcalinos | Sodio | Na | 1 |
| Alcalinos | Potasio | K | 1 |
| Alcalinos | Rubidio | Rb | 1 |
| Alcalinos | Cesio | Cs | 1 |
| Alcalinos | Francio | Fr | 1 |
| Alcalinotérreos | Berilio | Be | 2 |
| Alcalinotérreos | Magnesio | Mg | 2 |
| Alcalinotérreos | Calcio | Ca | 2 |
| Alcalinotérreos | Estroncio | Sr | 2 |
| Alcalinotérreos | Bario | Ba | 2 |
| Alcalinotérreos | Radio | Ra | 2 |
| Metales de Transición | Plata | Ag | 1 |
| Metales de Transición | Cinc | Zn | 2 |
| Metales de Transición | Cadmio | Cd | 2 |
| Metales de Transición | Cobre | Cu | 1, 2 |
| Metales de Transición | Mercurio | Hg | 1, 2 |
| Metales de Transición | Oro | Au | 1, 3 |
| Metales de Transición | Hierro | Fe | 2, 3 |
| Metales de Transición | Cobalto | Co | 2, 3 |
| Metales de Transición | Níquel | Ni | 2, 3 |
| Metales de Transición | Platino | Pt | 2, 4 |
| Boroideos (Grupo 13) | Aluminio | Al | 3 |
| Carbonoideos (Grupo 14) | Estaño | Sn | 2, 4 |
| Carbonoideos (Grupo 14) | Plomo | Pb | 2, 4 |
| Nitrogenoideos (Grupo 15) | Bismuto | Bi | 3, 5 |
Principales Valencias de los No Metales
Los no metales pueden ganar o compartir electrones. Por ello, se suelen diferenciar sus estados de oxidación según se combinen con hidrógeno (generalmente negativo) o con oxígeno (generalmente positivo, ya que el oxígeno es más electronegativo que la mayoría de ellos).
| Grupo | Elemento | Símbolo | Valencia frente al Hidrógeno | Valencias frente al Oxígeno |
|---|---|---|---|---|
| (Caso especial) | Hidrógeno | H | 1 | 1 |
| Halógenos (Grupo 17) | Flúor | F | 1 | - |
| Halógenos (Grupo 17) | Cloro | Cl | 1 | 1, 3, 5, 7 |
| Halógenos (Grupo 17) | Bromo | Br | 1 | 1, 3, 5, 7 |
| Halógenos (Grupo 17) | Yodo | I | 1 | 1, 3, 5, 7 |
| Halógenos (Grupo 17) | Astato | At | 1 | 1, 3, 5, 7 |
| Anfígenos (Grupo 16) | Oxígeno | O | 2 | 2 |
| Anfígenos (Grupo 16) | Azufre | S | 2 | 2, 4, 6 |
| Anfígenos (Grupo 16) | Selenio | Se | 2 | 2, 4, 6 |
| Anfígenos (Grupo 16) | Teluro | Te | 2 | 2, 4, 6 |
| Anfígenos (Grupo 16) | Polonio | Po | 2 | 2, 4, 6 |
| Nitrogenoideos (Grupo 15) | Nitrógeno | N | 3 | 3, 5 |
| Nitrogenoideos (Grupo 15) | Fósforo | P | 3 | 3, 5 |
| Nitrogenoideos (Grupo 15) | Arsénico | As | 3 | 3, 5 |
| Nitrogenoideos (Grupo 15) | Antimonio | Sb | 3 | 3, 5 |
| Carbonoideos (Grupo 14) | Carbono | C | 4 | 2, 4 |
| Carbonoideos (Grupo 14) | Silicio | Si | 4 | 4 |
| Boroideos (Grupo 13) | Boro | B | 3 | 3 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Helio | He | 0 | 0 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Neón | Ne | 0 | 0 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Argón | Ar | 0 | 0 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Kriptón | Kr | 0 | 0 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Xenón | Xe | 0 | 0 |
| Gases Nobles (Grupo 18) | Radón | Rn | 0 | 0 |
Notas Aclaratorias y Casos Especiales
- Valencia vs. Estado de Oxidación: Aunque a menudo se usan indistintamente en contextos básicos, el estado de oxidación es un concepto más preciso que indica la carga hipotética de un átomo en un compuesto y puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere más bien a la capacidad de combinación.
- Flúor (F): Al ser el elemento más electronegativo, su estado de oxidación es siempre -1. No forma óxidos en los que tenga valencia positiva.
- Nitrógeno (N) y Carbono (C): Estos elementos pueden presentar otros estados de oxidación además de los más comunes listados. Por ejemplo, el nitrógeno tiene estados de oxidación 1, 2 y 4, y el carbono actúa con valencia 2 en el monóxido de carbono (CO).
- Gases Nobles: Aunque tradicionalmente se les asigna valencia 0 por su baja reactividad, algunos como el Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn) pueden formar compuestos en condiciones especiales, presentando estados de oxidación positivos (ej. +2, +4, +6).