Substàncies, Mescla i Concentració

SUBSTÀNCIES:

Pura (N,H) i mescla (H2O, CO2)

MESCLA:

Monogènia i heterogènia: disolució - solució components

Heterogènia: disolució - solució: components - solut i disolvent

CONCENTRACIÓ:

Disolució diluïda (poca quantitat de solut), concentrada (quantitat considerable) i saturada (més quantitat de solut)

TIPUS DE CONCENTRACIONS:

Dissolucions líquides, sòlides i gasoses

COM CALCULAR CONCENTRACIÓ:

Percentatge en massa: massa solut entre massa solució (suma entre solut i dissolvent) per 100

Percentatge en volum: volum solut entre volum solució per 100

Concentració en massa: massa solut entre volum solució = g/l

SEPARACIÓ DE MESCLES:

Mescles heterogènies:

Garbell - sòlid, sòlid (mida diferent de les partícules)

Magnètica - sòlid - sólid/líquid (sòlid magnètic)

Filtració - sòlid - líquid (sòlid insoluble (que no es dissol))

Decantació 1 - sòlid - líquid (sòlid insoluble i més dens)

Decantació 2 - líquid - líquid (líquids immiscibles)

Mescles homogènies:

Evaporació + cristal·lització - sòlid - líquid (sòlid soluble)

Destil·lació - líquid - líquid (miscibles i de temperatura diferents)

Cromatografia - sòlid - líquid (diferent afinitat per un dissolvent)

SUBSTÀNCIA PURA:

És aquella substància que els seus components no es poden separar utilitzant mètodes físics.

Substància simple: formades per un únic element (O2, Fe, H2)

Substància composta: formades per més d'un element (NH3, NaCl)

Una emulsió és una mescla heterogènia d'aspecte homogènic. Per obtenir una emulsió calen 3 components:

Fase dispersa

Fase dispersant

Fase emulsionant