Sistemas Homogéneos y Métodos de Fraccionamiento en Química

Sistemas homogéneos

Formada por una sola fase.

Solución: Es un sistema homogéneo formado por 2 o más componentes.

Componentes de una solución:

1. Soluto: Es el componente que se encuentran en menor proporción, pueden ser más de uno.
2. Solvente: Es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Disolver: Mezclar los componentes para formar una solución. (ejemplo: sal disuelta en agua)

Diluir: Agregar solvente a una solución para reparar otra solución. (ejemplo: agregar más agua en la disolución de sal en agua)

• El estado que este el solvente va a hacer el mismo que el estado de la solución.

Métodos de fraccionamiento (en la solución)

1. Cromatografía en papel: Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de una solución por el papel (soporte fijo) o por un líquido absorbido por este (agua, alcohol). A medida que el líquido asciende por el papel, arrastra los componentes más solubles en él, dejándolos a mayor distancia de la muestra inicial. Los menos solubles en el líquido, quedan más cerca de la muestra.
2. Destilación simple: Se basa en los distintos puntos de ebullición de los componentes de una solución. De esta manera se pueden extraer los componentes condensando sus vapores y recogiéndolos por separado.

Sustancia: Llamamos sustancia a cada componente de un cuerpo. (no se pueden fraccionar)

Tipos de sustancias:

1. Sustancias Compuestas: Son aquellas que se pueden descomponer en dos o más sustancias diferentes (agua, sal de mesa, azúcar...) Tiene más de un elemento
2. Sustancias Simples: Son aquellas que no se pueden descomponer por ningún método de descomposición (hierro, aluminio, dióxigeno...) Tiene un elemento

¿Cómo se pueden descomponer las sustancias compuestas?

1. Termólisis: método de descomposición por acción del calor

Termo: acción de calor

Lisis: ruptura

Ejemplo: termólisis de la sacarosa

Sacarosa: sólido blanco cristalino

1. Electrólisis: método de descomposición por medio de la electricidad.

Electro: electricidad

Lisis: ruptura

Elementos: Elementos son los que componen a las sustancias. En la tabla periódica

• A las sustancias se las representa mediante fórmulas químicas. (H2O, NH3)

¿Cómo representamos los elementos?

• Mediante letras. Siempre en mayúsculas
• Ejemplo: H (hidrógeno), O (oxígeno)

Sustancias simples: Están formadas por 1 solo elemento. (Solo una letra mayúscula)

Ejemplo: O2

Sustancias compuestas: Están formadas por más de 1 elemento. (Una letra mayúscula y una minúscula) Ejemplo: H2O.

Modelos atómicos:

1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Bohr

Modelo atómico actual:

Átomo: Es la menor proporción de materia que participa en la reacción química.

1. Núcleo: Protones (p+) y neutrones (n-). A los dos se le llaman nucleones.
2. Periferia: Electrones (e-)

• Carga neutra. Protones = Electrones

La materia es discontinua porque están separadas por espacios vacíos.

NÚMERO MÁSICO (A): protones + neutrones que hay en el átomo.

NÚMERO ATÓMICO (Z): protones que hay en el átomo

Nº másico - nº atómico = neutrones

Protones = Electrones

Isótopos: Átomos del mismo elemento que tienen igual Z y diferente A.

Los primeros 20 elementos de la tabla periódica son: Hidrógeno - H, Helio - He, Litio - Li, Berilio - Be, Boro - B, Carbono - C, Nitrógeno - N, Oxígeno - O, Flúor - F, Neón - Ne, Sodio - Na, Magnesio - Mg, Aluminio - Al, Silicio - Si, Fósforo - P, Azufre - S, Cloro - Cl, Argón - Ar, Potasio - K, Calcio - Ca