Semejanzas entre enlace iónico y covalente
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Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas. Un enlace químico se forma cuando las formas de atracción contrarrestan a las de repulsión y su naturaleza es de tipo electrostático. TIPOS DE ENLACES: -COVALENTES, -INTERMOLECULAR, -IÓNICO Y METÁLICO. EL ENLACE COVALENTE: Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un enlace covalente.
LA Molécula DE Hidrógeno, H₂ las partículas que contienen dos o mas átomos unidos mediante enlaces covalentes se denominan moléculas, las moléculas que como las del hidrógeno tienen solo dos átomos se llaman moléculas diatómicas y si presentan mas de dos se llaman poliatómicas. Se dice que en la molécula de hidrógeno los dos átomos están unidos por un enlace covalente simple. LA Molécula DE Flúor F₂ : seis pelotitas cada molécula de flúor y comparten 2 ya que su configuración electrónica es de 7 en su ultimo nivel electrónico por eso esta molécula esta formada por dos átomos unidos por un enlace covalente simple. LA Molécula DE OXIGENO: su configuración electrónica es de 1s² 2s² 2p⁴ por lo tantol los dos átomos están unidos por un enlace covalente doble es decir cuatro pelotitas dos arriba y dos abajo y cuatro en el medio. LA Molécula DE NITRÓGENO: Su configuración electrónica es 1s² 2s² 2pᵌ por lo tanto dos arriba y una a los dos lados y otra abajo, al unirse se forma un triple enlace covalente y quedan dos a la izquiera y seis entre las moléculas. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS COVALENTES MOLECULARES: Puntos de fusión y ebullición bajos, no conducen la corriente eléctrica y son insolubles o muy poco solubles en agua.
LA Molécula DE Hidrógeno, H₂ las partículas que contienen dos o mas átomos unidos mediante enlaces covalentes se denominan moléculas, las moléculas que como las del hidrógeno tienen solo dos átomos se llaman moléculas diatómicas y si presentan mas de dos se llaman poliatómicas. Se dice que en la molécula de hidrógeno los dos átomos están unidos por un enlace covalente simple. LA Molécula DE Flúor F₂ : seis pelotitas cada molécula de flúor y comparten 2 ya que su configuración electrónica es de 7 en su ultimo nivel electrónico por eso esta molécula esta formada por dos átomos unidos por un enlace covalente simple. LA Molécula DE OXIGENO: su configuración electrónica es de 1s² 2s² 2p⁴ por lo tantol los dos átomos están unidos por un enlace covalente doble es decir cuatro pelotitas dos arriba y dos abajo y cuatro en el medio. LA Molécula DE NITRÓGENO: Su configuración electrónica es 1s² 2s² 2pᵌ por lo tanto dos arriba y una a los dos lados y otra abajo, al unirse se forma un triple enlace covalente y quedan dos a la izquiera y seis entre las moléculas. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS COVALENTES MOLECULARES: Puntos de fusión y ebullición bajos, no conducen la corriente eléctrica y son insolubles o muy poco solubles en agua.