Relación entre la Configuración Electrónica y la Posición en la Tabla Periódica

¿Qué tienen en común los elementos de un mismo periodo?

Que todos ellos tienen el mismo nivel externo, entendiendo como tal el número de la última capa ocupada, y además, dicho número coincide con el número del periodo. Esto implica que, donde quiera que esté situado el elemento, el número del período coincide con el número de capas ocupadas. Ej: (Diagrama de Moëller)

Periodo 1 = H, He

Z(He) = 2 = 1s² (capa val.) - Next = 1.

Periodo 2 = Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

Z(Ne) = 10 = 1s² 2s² 2p⁶ (capa val.) - Next = 2

¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?

Todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en la última capa y, además, el número de electrones de dicha capa (n.º e^- val), coincide con el número del grupo en la nomenclatura clásica. Ej: (Diagrama de Moëller)

Grupo I A (Elementos Alcalinos)

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Grupo II A (Elementos Alcalinotérreos)

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Grupo III A (Térreos)

B, Al, Ga, In, Tl

Grupo IV A (Carbonoideos)

C, Si, Ge, Sn, Pb

Grupo V A (Nitrogenoideos)

N, P, As, Sb, Bi

Grupo VI A (Anfígenos)

O, S, Se, Te, Po

Grupo VII A (Halógenos)

F, Cl, Br, I, At

Grupo VIII A (Gases Nobles)

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Relación entre la configuración electrónica y la posición en la tabla periódica

Existe una relación entre la configuración electrónica de un elemento y su posición en la tabla periódica, de manera que dicha posición se puede deducir de la configuración electrónica de la siguiente manera:

• El periodo coincide con el número del nivel de energía más externo (Next).
• El número del grupo (en la nomenclatura clásica) coincide con el número de electrones de valencia.

Período = Next                   Número del grupo = Número de e^- val