Reglas de las diagonales

Enlace iónico: Es la relación que se da entre un elemento metálico con un no metal.
Al enlazarse el metal cede sus electrones al no metal transformándose en iónes positivos y negativos respectivamente. Son duros. El punto de fusión y ebullición es alto. Se disuelven fácilmente en agua. La mayoría forman cristales. Son buenos conductores. Son quebradizos.
Clasificación: 1.Polaridad:

-Polar(mismo elemento): Cl²       

  -Apolar(diferente elemento):

2.Pares de e^-: Simple: cuando comparten un electrón.
Doble: Cuando comparte dos electrones. Triple: cuando comparten tres electrones.

Número de oxidación: Es la carga que se asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según las reglas caracterizadas por su arbitrariedad.

Electronegatividad: Es la fuerza o tendencia que tiene el átomo de una molécula para atraer electrones. Esta fuerza aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.

Radio atómico: es la distancia que existe entre el núcleo de un elemento y el electrón mas alejado en la nube electrónica.