Reaccions Químiques: Tipus, Energia d'Activació i Estequiometria

Reaccions Químiques: Una Introducció

En qualsevol canvi, ja sigui físic o químic, la quantitat de matèria es conserva: la massa de les substàncies abans del canvi és sempre igual a la massa de les substàncies després del canvi.

Tipus de Sistemes

• Sistema Obert: Les substàncies poden intercanviar matèria amb l'entorn del sistema, de manera que la quantitat de matèria a dins del sistema pot variar.
• Sistema Tancat: Les substàncies no poden intercanviar matèria amb l'entorn, de manera que la quantitat de matèria a dins del sistema es manté constant.

Reactius → Productes

Estats físics: Sempre van a la dreta. S: sòlid, l: líquid, AQ: aquós, G: gas

Coeficients Estequiomètrics: Són els números que poso davant d'una substància.

Energia d'Activació

L'energia d'activació és l'energia que s'ha de subministrar als reactants perquè les seves col·lisions siguin efectives i es transformin en productes. Moltes vegades no n'hi ha prou amb mesclar dos reactants perquè es produeixi una reacció química.

Per entendre aquest fenomen, utilitzem el model de col·lisions. Cal que col·lideixin amb energia suficient.

Tipus de Reaccions Químiques

Una reacció química és una reorganització d'àtoms i enllaços, associada a un intercanvi d'energia.

Criteris de Classificació de les Reaccions Químiques

Segons com es reagrupen els àtoms, distingim reaccions de:

• Síntesi: Dos o més reactants es combinen per donar lloc a un sol producte.
• Descomposició: Un sol reactant dóna lloc a dos o més productes diferents.
• Substitució: Dos o més reactants donen lloc a dos o més productes diferents.

Segons les partícules subatòmiques que es transfereixen els reactants (protons o electrons), allò que determina com es reorganitzen els seus enllaços, tenim reaccions acidobàsiques i redox.

Neutralització: La reacció d'un àcid amb una base per donar sal més aigua.

Segons quin sigui l'intercanvi energètic amb l'entorn, distingim reaccions:

• Exotèrmiques: S'allibera calor al medi.
• Endotèrmiques: S'absorbeix calor del medi.

Reaccions Acidobàsiques

Les reaccions en què un reactant cedeix un o més protons a un altre reactant s'anomenen reaccions acidobàsiques.

• La substància que cedeix protons en una reacció acidobàsica s'anomena substància àcida o àcid.
• La substància que capta protons en una reacció acidobàsica s'anomena substància bàsica, alcalina o base.

En general, els productes de les reaccions acidobàsiques, també anomenades de neutralització, són una sal i aigua.

Reaccions Redox

Les reaccions redox són aquelles en què un reactant capta un o més electrons alliberats per un altre reactant.

Velocitat de Reacció

La velocitat d'una reacció depèn en gran mesura de la freqüència amb què es produeixin col·lisions efectives entre les molècules dels seus reactants.

Factors que afecten la velocitat de reacció: Temperatura, grau de divisió dels reactants, concentració dels reactants.