Reaccions Químiques i Estequiometria

Reacció Química → quan una o més substàncies experimenten una transformació profunda de la seva naturalesa química, tot formant una o diverses substàncies diferents

Reactius → substàncies primàries que experimenten la transformació

Productes → substàncies formades

Equació Química → representació simbòlica d'una reacció química, que descriu els reactius i els productes que hi intervenen i en quina proporció ho fan

Ajustament:

a) S'ajusten coeficients dels reactius i també només en el producte

b) Sempre s'acaba ajustant els coeficients d'aquells elements que s'hi trobin lliures

Exemple:

C₄H₁₀ en combustió produeix diòxid de carboni i vapor d'aigua. Escriu l'equació ajustada:

1. Reconèixer tots els reactius i productes. C₄H₁₀ + O₂ = CO₂ + H₂O

2. Igualar el nombre d'àtoms de cada element a ambdós costats de la equació:

C₄H₁₀ + O₂ = 4CO₂ + 5H₂O

Estequiometria → part de la química que estudia la relació que hi ha entre les quantitats de reactius i de productes que intervenen en les reaccions químiques

Exercici:

El Ferro i el sofre reaccionen formant Sulfur Ferro (III). Determina mols de sofre i Ferro per obtenir 500g de Fe2S3:

Equació: 3S + 2Fe = Fe2S3 massa molar: 207,9g * mol-1:

nFe = 500g Fe2S3 * 1mol Fe2S3 / 207.9g Fe2S3 * 2mol Fe / 1mol Fe2S3 = 4,81 mol Fe

nS = 500g Fe2S3 * 1mol Fe2S3 / 207.9g Fe2S3 * 3mols S / 1mol Fe2S3 = 7.21 mol S

Reactiu Limitant → reactiu que s'esgota primer, el qual limita l'extensió de la reacció

Reactiu en Excés → no arriben a consumir-se en la seva totalitat

Puresa dels Reactius → indica el contingut de substància pura en una mostra i sol expressar-se en el percentatge en massa

Puresa = massa de substància pura / massa de la mostra * 100

Reaccions de Síntesi → A + B = C

Reaccions de Descomposició → A = B + C

Reaccions de Substitució o Desplaçament → AB + C = CB + A

Reaccions de Doble Desplaçament → AB + CD = CB + AD

Reaccions de Combustió