Reaccions de combustió i estequiometria química
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,36 KB
Reaccions de combustió
És la reacció d'una substància orgànica amb oxigen. Els productes obtinguts són sempre aigua i diòxid de carboni. Normalment són reaccions exotèrmiques.
Exemples de reaccions de combustió:
- Alcohol etílic + oxigen → diòxid de carboni + aigua
- CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Estequiometria: càlculs en les reaccions químiques
Conceptes previs
Massa atòmica: és la massa d'un àtom. Es pot mesurar en kg, g... o bé en unitats de massa atòmica (uma o u).
1 u = 1,661 x 10-27 kg / 1 u = 1,661 x 10-24 g
Un protó té aproximadament 1 u. Un neutró també té aproximadament 1 u.
Antigament no tenien aparells prou precisos per mesurar directament 1 u, i per això la van definir com la dotzena part de la massa d'un àtom de l'isòtop 12 del carboni.
Exemple de càlcul de massa atòmica:
Calcula la massa d'un àtom que té 6 neutrons i 5 protons:
Massa atòmica = 6 u + 5 u = 11 u
Calcula aquesta massa en kg:
11 u x 1,661 x 10-27 kg / 1 u = 1,8271 x 10-26 kg
Massa atòmica mitjana
És la mitjana ponderada de les masses atòmiques dels seus isòtops presents en l'escorça terrestre. La massa atòmica mitjana de cada element la podem llegir a la taula periòdica.
Càlcul de la massa atòmica mitjana del clor:
A partir de les dades de la següent taula:
- 35Cl: 75,77%
- 37Cl: 24,23%
Massa atòmica mitjana = 35 u x 0,7577 + 37 u x 0,2423 = 35,4846 u
Massa molecular d'una substància
És la massa de la seva molècula que s'obté sumant les masses atòmiques dels àtoms que componen aquesta molècula.
Exemple de càlcul de massa molecular:
Calcula la massa molecular de la molècula Fe2S3, sabent que les masses atòmiques són: Fe = 55,8 u, S = 32,1 u.
Massa molecular = 55,8 u x 2 + 32,1 u x 3 = 207,9 u
Concepte de mol i nombre d'Avogadro
Nombre d'Avogadro (NA) = 6,022 x 1023.
Un mol de qualsevol cosa és igual a 6,022 x 1023 d'aquesta cosa.
Massa molar
La massa molar d'una substància és la massa d'un mol d'aquesta substància expressada en grams; per tant, la seva unitat és de g/mol.
Exercici pràctic de massa molar:
Calcula la massa d'una molècula d'aigua en unitats de massa atòmica i en grams. Després calcula la massa d'un mol de molècules expressada en grams.
Calcula la massa molar de l'aigua directament a partir de les dades de la taula periòdica. Dades taula periòdica: 1,008 H i 15,999 O.
- Massa molecular = 1,008 u x 2 + 15,999 u x 1 = 18,015 u
- 18,015 u x 1,661 x 10-24 g / 1 u = 2,9923 x 10-23 g
- Massa molar = 2,9923 x 10-23 g x 6,022 x 1023 = 18,0196 g
- Massa molar directa = 1,008 g x 2 + 15,999 g x 1 = 18,015 g