Reacciones de Sales en Agua y su Efecto en el pH
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A continuación, se analizan las reacciones de diferentes sales en agua y su impacto en el pH:
1. HCl (ácido fuerte) + NaOH (base fuerte) → NaCl
La sal NaCl, al disolverse en agua, se disocia en sus iones:
NaCl → Na+ + Cl-
Estos iones pueden reaccionar o no con el agua:
Na+ + H2O → NaOH + H3O+ (No ocurre)
Cl- + H2O → HCl + OH- (No ocurre)
Ninguna de estas reacciones tiene lugar. El NaOH es una base fuerte con tendencia a disociarse, y el HCl es un ácido fuerte que también tiende a disociarse. Por lo tanto, el pH se mantiene neutro.
2. CH3COOH (ácido débil) + NaOH (base fuerte) → Na(CH3COO)
La sal Na(CH3COO) se disuelve en agua y se disocia:
Na(CH3COO) → Na+ + CH3COO-
Estos iones pueden reaccionar con el agua:
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- (Ocurre)
Na+ + H2O → NaOH + H+ (No ocurre)
La primera reacción tiene lugar porque el CH3COOH es un ácido débil y puede existir en forma molecular. La formación de OH- provoca un aumento del pH, haciéndolo básico.
3. HCl (ácido fuerte) + NH3 (base débil) → NH4Cl
La sal NH4Cl se disuelve en agua y se disocia:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Estos iones pueden reaccionar con el agua:
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ (Ocurre)
Cl- + H2O → HCl + OH- (No ocurre)
La primera reacción ocurre porque el NH3 es una base débil y puede existir en forma molecular. La formación de H3O+ disminuye el pH, haciéndolo ácido.
4. CH3COOH (ácido débil) + NH3 (base débil) → CH3COONH4
La sal CH3COONH4 se disuelve en agua y se disocia:
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
Estos iones pueden reaccionar con el agua:
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
- Si ambas reacciones ocurren en la misma proporción, las concentraciones de OH- y H3O+ son iguales, y el pH no varía.
- Si la primera reacción predomina (ácido más débil que la base), el pH aumenta.
- Si la segunda reacción predomina, el pH disminuye.