Reacciones Químicas: Oxidación-Reducción y Equilibrio

P1

a)

KMnO4 actúa como agente oxidante, mientras que K2SO3 actúa como agente reductor.

b)

La reacción que ocurre al sumergir una pieza de cinc en una solución de sulfato de cobre (II) es una reacción de desplazamiento simple. El cinc (Zn) desplaza al cobre (Cu) en la solución, formando sulfato de cinc (ZnSO4) y cobre metálico (Cu). Inicialmente, la solución de sulfato de cobre tiene un color azul característico. A medida que el cinc reacciona con el sulfato de cobre, se deposita cobre metálico sobre la superficie del cinc, y la solución pierde gradualmente su color azul. Finalmente, casi todo el cobre se deposita en el cinc, y la solución queda prácticamente incolora.

P2

a)

b)

Según el Principio de Le Chatelier, la formación de amoniaco (NH3) se ve favorecida por una disminución de la temperatura. Sin embargo, la velocidad de la reacción química aumenta con la temperatura, en ambos sentidos. Esto significa que el factor cinético se favorece a temperaturas elevadas. Por lo tanto, si se aumenta la temperatura, se aumenta la velocidad de la reacción, pero se disminuye la cantidad de amoniaco producido en el equilibrio. El Principio de Le Chatelier también establece que un aumento de la presión favorecerá el desplazamiento de la reacción hacia el lado con menos moles de gas. En este caso, la reacción se desplazará hacia la derecha (formación de NH3), ya que hay 4 moles de gas en los reactivos y solo 2 moles de gas en los productos. Por lo tanto, al aumentar la presión, se favorece la formación de NH3.