Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales
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Reacción Química
Proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras distintas (productos).
Ecuación Química
Representación escrita abreviada de una reacción química.
Ajustar Ecuación Química
Consiste en asignar a cada fórmula un coeficiente para que haya el mismo número de átomos de cada elemento.
Ley de Conservación de la Masa - Lavoisier
En una reacción química, la suma de las masas de todas las sustancias que intervienen se mantiene constante.
Hipótesis de Avogadro
Volúmenes iguales de cualquier gas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Tipos de Reacciones Químicas
Según Mecanismo Interno
- De síntesis: Dos reactivos sencillos forman un producto complejo.
- Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más sencillas.
- Desplazamiento o sustitución: Un elemento es sustituido por otro en un compuesto y da lugar a un compuesto diferente.
- Doble desplazamiento: Dos elementos intercambian sus posiciones y forman dos nuevos compuestos.
Según Partículas Intercambiadas
- Ácido-base o neutralización: Ácido + Base = Sal + Agua
- Redox: Transferencia de electrones entre los reactivos.
Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas
Las reacciones endotérmicas tienen lugar con absorción de energía en forma de calor.
Las reacciones exotérmicas transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor.
Velocidad de una Reacción
La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos.
Combustión
es una reacci. redox en la que una sustancia llamada combustible reacciona con oxígeno,denominado comburente,y genera dióxido de carbono y vapor de agua.
El ph es una medida de la acidez o basicidad (alcalinidad)de una disolución.
pH= -log(H *)