Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales y Clasificación Detallada

Conceptos Fundamentales de la Química

Reacción Química

Es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias para formar otras de composición diferente. También se puede definir como el paso de un sistema de condiciones iniciales a finales. En toda reacción química, se distinguen dos etapas principales:

• La inicial (llamada reactantes o reactivos), antes del cambio.
• La final (llamada productos), después del cambio.

Fenómeno Físico

Es aquel que ocurre sin que haya transformación de la materia involucrada. En otras palabras, cuando se conserva la sustancia original.

Fenómeno Químico

Es aquel que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de la materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia original.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Adición o Combinación

Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones, generalmente son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos.

Reacción de Descomposición

En este tipo de reacciones químicas, se parte de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador.

• Si la energía es calorífica, se llama pirólisis, que es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
• Si la descomposición es por acción de la luz, se llama fotólisis.
• Si la descomposición es por acción de un catalizador, se llama catálisis.
• Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.

Reacción de Desplazamiento o Sustitución Simple

En general, se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

Reacción de Doble Desplazamiento

También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa.

Reacción Exotérmica

Es aquella reacción química que libera energía calorífica hacia el medio que la rodea conforme transcurre; por lo tanto, aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción.

Reacción Endotérmica

Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales y, por lo tanto, no son espontáneas.

Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que las sustancias presentes siguen reaccionando entre sí.

Constante de Equilibrio

Es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en cuyo caso hay una mayor disociación de productos para volver a formar los reaccionantes.