Reacciones químicas y combustión

1- Una vela encendida: cambio químico porque es una reacción de combustión donde la cera y una mecha se dan luz y se produce el CO2.

2- Masa hidrógeno:

3H2 + N2 → N:14/ H:1 → Mm(H2)= 2·1= 2 g/vol.

Mm(N2)= 2·14= 28 g/vol.

Mm(NH3)= 14+3· 1= 17 g/vol.

H2→ 3·2g H2/ 2· 17g NH3 = x g H2/ 25 g NH3

6·25 = 17· x· 2

150 = 34· x ; x= 150/34= 4´41 g d H2

N2→ 28 g N2/ 2·17 g NH3 = x g N2/ 25 g NH3

25·28 = 34· x

700 = 34· x ; x= 700/34= 20´6 g d N2

SUMA R = SUMA P

4´41 + 20´6 = 25→ (APROX.)

3- Reacciones combustión:

Reacción de oxidación rápida en la que se desprende calor y frecuentemente luz. La sustancia se llama combustible y la sustancia que mantiene se llama comburente.

Temperatura: velocidad suele aumentar con la temperatura. Aumento de 10ºC en reacción se duplica la velocidad.

4- Combustión y oxidación: una sustancia arde con el oxígeno y produce sustancias diferentes, calor y a veces luz → el oxígeno se une a un elemento para dar un óxido.

Oxidación y reducción: el oxígeno se une a un elemento para dar un óxido → es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce.

Combustión y reducción: una sustancia arde con el oxígeno y produce sustancias diferentes, calor y a veces luz → es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce.

5- Hierro→ 10g *A LOS DÍAS* HIERRO→ 25g

Fe+O2 → FeO { Fe+O2}→ ↑masa

2Fe +3/2 O2 → Fe2O3

*Al dejar el hierro al aire, entra en contacto con el oxígeno y se produce una reacción de oxidación formándose un óxido:

Elemento (hierro) + O2 → óxido

*Pesa más porque se genera el óxido y, por la ley de la conservación de la masa, su masa será igual a la de la suma del elemento + O2. Inicialmente, solo tenemos la masa del elemento.