Reacciones Ácido-Base: Teorías, Propiedades y Ejemplos

Definición

Las Reacciones Ácido-Base o Reacciones de Neutralización son aquellas que involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Teorías sobre Ácidos y Bases

Esta reacción se puede explicar según las diferentes Teorías sobre Ácidos y Bases:

• Teoría de Arrhenius:
  • Ácido: en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H⁺
  • Base: se disocia produciendo iones hidróxido OH^- al medio
  • Reacción: al juntarse el ácido y la base, los iones H⁺ del ácido se neutralizan con los OH^- de la base: H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O
• Teoría de Brönsted y Lowry:
  • Ácido: sustancia que dona un protón H⁺
  • Base: sustancia que acepta un protón H⁺
  • Reacción: en medio acuoso, los H⁺ se unen a los iones hidroxilo OH^- para formar agua H₂O.

Propiedades

Propiedades:

• Son reacciones exotérmicas que desprenden calor
• Las valoraciones Ácido-Base están basadas en las reacciones de Ácido-Base
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Ejemplos de Reacción Ácido-Base

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• HCl + NH₃→ NH₄Cl + H₂O
• HCN + NaOH → NaCN + H₂O
• HCN + NH₃→ NaH₄CN + H₂O
• H₃O⁺ + OH^- → 2 H₂O (reacción de neutralización de los iones hidronio e hidróxido del agua)
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