Radiación y espectros de emisión

Radiación:

Manifestación electromagnética.

de una onda luminosa o

Radiactividad o radioactividad: es la emisión espontánea de radiación y partículas subatómicas por un núcleo inestable.

Los espectros de emisión de los elementos se obtienen por aplicar energía calorífica a las sales de los compuestos o por descargas eléctricas de alto voltaje a los elementos en estado gaseoso. El espectroscopio es el instrumento que permite visualizar los espectros de emisión, esto ha sido muy importante, debido a que cada elemento tiene su propio espectro.

Bohr explicó los espectros de absorción y emisión del hidrógeno, además, logró cuantificar la energía del electrón en los diferentes niveles del átomo.

Postulados de Bohr:

• Un electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo en un átomo.
• El electrón se mueve en una órbita permitida sin radiar energía electromagnética, de esta manera, su energía total es constante.
• Cuando el electrón pasa de una órbita a otra hay emisión o absorción de energía.

Orbital

Región o espacio que rodea al núcleo del átomo en la que existe una alta posibilidad de encontrar un mínimo de 2 electrones.

La Organización para la Cooperación y el Desarrollo Económicos (OCDE), define los residuos electrónicos como cualquier dispositivo que utilice un suministro de energía eléctrica y haya alcanzado el fin de su vida útil.

Con estos experimentos Rutherford dio su teoría nuclear: "Postuló que toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo están concentradas en un núcleo extraordinariamente pequeño, y que los electrones tienen una masa insignificante, y sin embargo ocupan casi todo el volumen atómico".

Número cuántico

Se le llama número cuántico principal.

Se considera un número entero positivo que va del 1 al 7 o de la K a la Q.

n=4

n=3

n=2

n=1

Señala el nivel principal de energía que ocupa un electrón. Su número máximo de electrones es 2n².

El número cuántico magnético también llamado por orientación, determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses.

La fórmula es m = 2(1)+ 1.

Cada electrón, en un orbital, gira sobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico spin s, que puede tomar dos valores, +1/2 y - 1/2.

Cuántico

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Azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, variando desde 0 hasta una unidad menos que éste (desde 0 hasta n-1).