Química de Enlaces: Parámetros, Resonancia y Fuerzas Intermoleculares

Parámetros Moleculares o de Enlace

Son aquellas propiedades características de los enlaces que dependen de los átomos específicos que se enlazan, pero que varían de compuesto a compuesto:

• Longitud de Enlace: Distancia media de separación entre los núcleos de los átomos enlazados.
• Orden de Enlace: Indica el número de enlaces covalentes que se forman entre dos átomos.
• Energía de Enlace: La energía desprendida en la formación de un mol de enlaces covalentes entre dos átomos en estado gaseoso.
• Ángulo de Enlace: Es el ángulo formado por líneas imaginarias que unen los núcleos de los átomos.

Resonancia

Una molécula presenta resonancia si puede representarse por más de una estructura de Lewis. El híbrido de resonancia tiene una energía menor que cada una de las formas resonantes. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes, mayor será la estabilidad de la molécula.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Están formadas por moléculas que pueden unirse entre sí formando cristales moleculares. Los átomos de estas moléculas están unidos por enlaces covalentes fuertes, pero las fuerzas entre las moléculas son débiles.

Propiedades:

1. Estado de Agregación: Tienen baja densidad y son gases, líquidos volátiles o sólidos blandos de bajo punto de fusión o que subliman fácilmente.
2. Solubilidad: Depende de las fuerzas intermoleculares que sus moléculas puedan establecer con sus moléculas disolventes.
3. Conductividad Eléctrica: No conducen la corriente eléctrica debido a que los electrones compartidos en los enlaces covalentes están muy unidos y no pueden desplazarse.

Sustancias Atómicas

En estas sustancias, todos los átomos están unidos mediante enlaces covalentes formando una red cristalina estable (cristal atómico).

Propiedades:

1. Estado de Agregación: Son sólidos con puntos de fusión generalmente elevados y muy duros. Para fundir una cantidad pequeña de sustancia, es necesario romper una gran cantidad de enlaces.
2. Solubilidad: Son insolubles en cualquier disolvente.
3. Conductividad Eléctrica: Al no tener electrones libres, son malos conductores de electricidad, a excepción del grafito.

Fuerzas Intermoleculares

Cualquier tipo de interacción entre moléculas que no implique enlace químico. Determinan si una sustancia existirá en forma gaseosa, líquida o sólida a cierta temperatura o presión.

Fuerzas de Van der Waals

Son fuerzas de atracción débiles causadas por la interacción entre dipolos eléctricos moleculares y aumentan cuanto mayor sea el número de electrones de la molécula y la masa.

Tipos:

1. Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London): Surgen de la atracción de dos dipolos instantáneos. Los dipolos se generan debido a fluctuaciones en la ubicación de electrones en las moléculas.
2. Fuerzas Dipolo-Dipolo: Las interacciones dipolo-dipolo permanentes existen entre las moléculas covalentes polares debido a la atracción de la zona de densidad positiva de una molécula y la zona de densidad negativa de la otra.

Enlaces por Puentes de Hidrógeno

El enlace por puente de hidrógeno es un tipo especial de interacción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un par de electrones no compartidos por un ion o átomo cercano de volumen pequeño y electronegatividad elevada.