Química: Conceptes Bàsics i Taula Periòdica

Substàncies Pures i Mescles

Una substància pura està constituïda per la mateixa agrupació d'àtoms. Té propietats característiques, com la densitat i el punt d'ebullició. Hi ha dos tipus de substàncies pures:

• Compost: Format per més d'un àtom. Es descompon en substàncies més senzilles mitjançant mètodes químics.
• Element: Format per un sol tipus d'àtom. No es descompon (per exemple, l'oxigen).

Una mescla és una barreja de substàncies pures. Es separen per mètodes físics. Hi ha dos tipus de mescles:

• Homogènies: Dissolucions (per exemple, aigua de mar).
• Heterogènies: Suspensions (per exemple, suc) i col·loides (per exemple, sang).

Solubilitat

La solubilitat és el valor de la concentració màxima. És la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en 100 g de dissolvent.

Evolució del Model Atòmic

• La teoria dels 4 elements: Proposada pel científic Empèdocles.
• La teoria de l'atomisme: Proposada per Leucip de Milet.
• Iniciació de l'àtom de Bohr: Proposada pel científic Niels Bohr.
• El model atòmic de Thomson descriu l'estructura dels àtoms com una esfera de càrrega positiva, en la qual hi ha petites partícules negatives disposades aleatòriament, els electrons.
• El model de Rutherford diu que existeix una massa molt petita carregada positivament, anomenada nucli, on hi ha els protons. A l'escorça exterior se situen els electrons, que giren al voltant del nucli.

Nombre Atòmic, Nombre Màssic i Isòtops

El nombre atòmic (Z) és el número de protons que té un àtom. El nombre màssic (A) representa el total de protons i neutrons.

Per saber el nombre de neutrons, es resta el nombre A menys el nombre Z: (A = N + P), (A = Z + N). El nombre de protons, igual que el nombre d'electrons, és el mateix que el nombre Z: (P = E = Z).

Els àtoms d'un mateix element amb el mateix Z, però amb diferent A, s'anomenen isòtops.

Ions

Un ió és un àtom amb càrrega. Hi ha dos tipus:

• Catió: Quan un ió perd electrons i queda carregat positivament.
• Anió: Quan un ió guanya electrons i queda carregat negativament.

Taula Periòdica

Història:

• Lavoisier va ordenar els elements en metàl·lics i no metàl·lics.
• Döbereiner va agrupar els elements en tríades (3).
• Mendeleiev va ordenar els elements segons la massa atòmica.

A la taula periòdica, hi ha 18 columnes, anomenades grups, i 7 files anomenades períodes.

Els elements metàl·lics estan a la banda esquerra (la part de baix és més metàl·lica), dels grups 1 al 13. Els no metàl·lics es troben dels grups 15 al 18 (la part més alta és més no metàl·lica).

Fórmules de Concentració

Tant per cent en massa:

% m = (massa del component / massa de la dissolució) · 100

Tant per cent en volum:

% v = (volum del compost / volum de la dissolució) · 100

Concentració en massa:

g/L = grams de solut / litres de dissolució

Densitat:

D = massa de la dissolució / volum de la dissolució = g/cm³

Massa de la dissolució:

Massa de la dissolució = massa del solut + massa del dissolvent