Química Básica: Materia, Disoluciones y Métodos de Separación

Clasificación de la Materia

Sustancia Pura

Tipo de materia que no puede descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Elemento

Tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Compuesto

Tipo de sustancia pura que sí puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas.

Mezcla

Tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición química es fija.

Tipos de Mezclas

• Mezcla Homogénea: Aquella en la que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las diferentes sustancias que la componen. Son mezclas formadas por una única fase o parte.
• Mezcla Heterogénea: Aquella donde sí podemos diferenciar a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la forman. Son mezclas formadas por varias fases o partes.

Técnicas de Separación de Mezclas

Las técnicas de separación son procedimientos para separar las diferentes sustancias puras de una mezcla.

Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Consiste en la separación de sustancias puras que son de distinto tamaño; suelen usarse para separar un sólido de un líquido.
• Decantación: Técnica que separa dos líquidos que crean una mezcla heterogénea. Está basada en la distinta densidad de los dos líquidos. Se echa la mezcla en el embudo de decantación; después de cierto tiempo, el líquido menos denso flotará. Cuando los dos líquidos estén claramente separados, abriremos la llave para que el líquido más denso caiga.
• Centrifugación: Proceso que tiene el mismo fundamento físico que la decantación, pero que permite acelerar el proceso. Una centrifugadora con varios tubos hace girar la mezcla a gran velocidad y las separa.

Separación de Mezclas Homogéneas

• Cristalización: Consiste en separar un sólido de un líquido. A esta mezcla se le puede someter a frío o calor y el elemento (la sustancia sólida) cristalizará al pasar un tiempo.
• Destilación: Consiste en la separación de dos líquidos miscibles. Para poder separar ambos líquidos, deben encontrarse a distinta temperatura de ebullición.

Disoluciones Químicas

Disolución

Mezcla homogénea estable de dos o más sustancias puras cuya composición puede variar.

Componentes de una Disolución

• Disolvente: Sustancia en la cual se dispersa la otra o las otras.
• Soluto: Cada una de las sustancias que se dispersan en el disolvente.

Casos de Disoluciones

• Acuosa: El agua siempre es el disolvente.
• No Acuosa: El disolvente será la sustancia que se encuentre en mayor proporción.

Solubilidad

Cantidad máxima de soluto expresada en gramos que se puede disolver en 100 g de agua a una temperatura fija.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

• Diluidas: Aquellas en las que el soluto es una cantidad muy pequeña respecto al disolvente.
• Concentradas: Aquellas en las que la cantidad del soluto está próxima al valor de solubilidad.
• Saturadas: Aquellas en las que no se puede admitir más cantidad de soluto para disolverse.

Concentración de una Disolución

Cantidad del soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente.

Modos de Expresar la Concentración:

• Porcentaje de masa
• Porcentaje de volumen
• Concentración (e.g., g/L)

Ejercicios Prácticos (Fragmentos)

- se prepara una disolucion.... 27,27-3g/0,11L
- calcula el...... 3,84%=2g/50g+2g