Química Bàsica: Estructura Atòmica, Orbitals i Enllaços Químics

Z - Nombre Atòmic

Indica el nombre de protons en un àtom.

A - Nombre Màssic

Indica la suma del nombre de protons i el nombre de neutrons.

Model de Bohr

Els electrons només es poden trobar girant en uns nivells d'energia determinats.

Diferència entre el Model de Bohr i el Núvol Electrònic

• Model de Bohr: Suposa que els electrons estan situats en unes òrbites concretes a unes distàncies definides del nucli.
• Model del Núvol Electrònic: Estableix que els electrons estan situats al voltant del nucli ocupant unes posicions més o menys probables, però no se'n pot predir la posició amb exactitud total.

Orbital

Regió de l'espai en què hi ha una probabilitat elevada de trobar l'electró.

Tipus d'Orbitals

• Orbitals s: Tenen forma esfèrica.
• Orbitals p: Tenen forma de vuit.
• Orbitals d i f: Tenen formes més complexes.

Tipus d'Orbitals per Nivell Energètic

• Primer nivell: Només un orbital de tipus s.
• Segon nivell: Orbitals de tipus s i p.
• Tercer nivell: Orbitals de tipus s, p i d.
• Quart nivell i següents: Orbitals de tipus s, p, d i f.

Configuració Electrònica

És la manera en què estan distribuïts els electrons al voltant del nucli d'un àtom.

Electrons de València

Són els electrons responsables del comportament químic dels àtoms, situats en l'últim nivell energètic.

València

Nombre d'electrons que un àtom necessita o que li sobren per tenir complet el seu últim nivell energètic.

Enllaç Químic

Unió entre els àtoms que constitueixen un element o un compost. Es produeix gràcies a les forces d'atracció que s'estableixen entre els àtoms.

Enllaç Iònic

Es dona entre ions de diferent signe. Té lloc quan es combinen un metall i un no-metall.

Enllaç Covalent

Es dona entre àtoms que comparteixen electrons. Té lloc quan es combinen dos no-metalls.

Enllaç Metàl·lic

És causat per l'atracció entre els electrons de valència de tots els àtoms i els ions positius que es formen.

Molècula

Conjunt d'àtoms units mitjançant enllaços covalents.

Substàncies Moleculars

Solen ser gasoses, amb punts d'ebullició i fusió baixos. No condueixen el corrent elèctric i, si són sòlides, són toves i trencadisses.

Cristall

Quan les partícules que formen la matèria tenen una estructura perfectament ordenada que s'estén en les tres direccions de l'espai. Són sòlids.

• Cristall Iònic: Si les partícules que formen el cristall són ions.
• Cristall Covalent: Si les partícules que formen el cristall són àtoms.
• Cristall Metàl·lic: Si les partícules que formen el cristall són ions positius.

Característiques dels Cristalls Iònics

Són sòlids a temperatura ambient, amb punts de fusió i d'ebullició alts. Condueixen el corrent elèctric fosos o en dissolució, són solubles en aigua, i generalment durs i fràgils.