Química Analítica: Conceptos Clave y Resolución de Problemas

-Desarrollo metodología analítica:

dos Respuestas correctas

-Método teórico-experimental:

Programación nº experimento, medidas, datos, establ.Inequívoco, clasificación y Realización.

-Proceso analítico consta:

selección, Tratamiento, separación y trat. Estadísticos.

-Muestreo Consiste: obtención de muestras representativas del problema analítico.

-Ecuación ca=k·x+m:

establecer bajo Condiciones relación entre valores por instrumento y conocidos.

-Etapa de optimización:

todas las Respuestas son verdaderas

-Q.A.:

puede clasificarse como Bioquímica orgánica e inorgánica: muestra-analito.

-Q.A. Tamaño inicial de la muestra:

Macro, semimicro, micro y ultramicro.

-Métodos clásicos e instrumentales:

Volumé y gravimétrico, espectroscópicos y electroanal.

-QAfuentes:

enciclopedia, obras Generales, monografías, serie y revistas.

-Molaridad:

moles de soluto/volumen Disolución (L)

-Eq. Químico:

todas las respuestas son Correctas.

-Eq. Heterogéneos:

ambas respuestas son Falsas.

-Conc. Analítica:

suma de las [] de las Especies.

-Balance que surge de que la materia Permanece constante:

balance de masas.

-Tipo de balances que debe cumplir la Condición de electroneutralidad:

Balance de Carga.

-Balance eq. Autoprotolisis:

BC y BP.

-Los BC y BP coinciden:

bajo det. Circunstancias.

-BP:

especies iniciales no se tienen en Cuenta

-Dado un BP:

nº protones cedidos por Dicha especie.

-Concepto de ácido según Lewis:

ácidas Especies algún at. Con orbital vacío en la CV en el que acepta compartir e-.

-Autoprotolisis o autoionizacion:

(la Mas larga)

-Ecuación para calcular pH de una base Fuerte:

pOH= -logC

-Acidez de catión:

relación carga-radio

-Menor a mayor acidez:

Sr>Ca>Mg

-Mayor a menor estabilidad:

Fe>Co<Ni

­

-Función de reguladora, tampón:

cte pH Aún cuando se le añaden pequeñas cantidades.

-Cap. Reguladora (tampón):

[] ácido= [] Sal.

-Punto 3 en grafica:

valor pH del ácido Débil, HA.

-HA.S en grafica:

pH=pKa (Ácido)

-Concepto de complejo. Especies:
ion Metálico-especie central y ácido de Lewis.

-Velocidad de intercambio de ligandos:

ninguna

-Equilibrios de formación de complejos:

ctes Sucesivas, globales y/o condicionales (concuntes)

­

-Equilibro N+2L->ML2:

beta2=k1·k2

-Complejos (2 mas estable):

comparar Ctes formación iguales

-BM para ML3:

Cl=[L]+[ML]+[ML2]+[ML3]

-Pto de vista termodinámico (estable):

quelato

-Más estable (complejo):

ácido y base Dura

-Eq concurrente:

M2+ + OH- -> M(OH)+

-Gráfica tema 5:

0.220

-Proceso soluto o iónico se disuelve por Moléculas o iones:

dos respuestas

-CAF2(S) -> Ca2+ + 2F-:

Kps=[Ca2+]x[F-]2

-Ag3AsO4 -> 3Ag+ + AsO42-:

S= raíz De 4

-MmAn ->Mxm^n+ + LA^n-:

Kps<[M]x[A]

-Solubilidad aumenta:

aumenta la Tº, Ctes dieléctricas, disminuye tamaño partículas

-Precipitación 99,9% del ión:

todas las Respuestas

-Presencia de reacciones secundarias:

provoca Aumento de solubilidad

-Equilibrio heterogéneo de ppcion:

producto De sol. Del precipitado multiplicado por coef reacción secundaria.

-NaCl a AgCl:

aumento de precipitado

-MsO4 adicionamos ADET:

respuesta Correcta es muy alto (Kps ½)

-Eq. Ox-Re:

gana e- y se reduce

-Ag6/Ag y Zn2-/Zn:
tipo galvánico cuando El par de plata cátodo y el otro ánodo

-Sobre la anterior:

la celda por ambas Especies, el zinc…plata metálica.

-Sobre la anterior:

Todas son Correctas.

-Una celda galvánica:

LA reacción es Espontánea, ánodo (-) oxidación y cátodo reducción (+).

-Reacción redox es ejemplo dismutacion:

2Cu+->Cu2+ + Cu0

-Diag.Log.Concentraciones Fe2+/Fe pto Singular:

a y b son correctas

-Electrodo referencia en electroquímica:

electrodo Normal de H

-Diagrama pHpotencial redox ag+/ag conforme Disminute [H+]:

Potencial redox condicional disminuye