Química 2º Trimestre

Ecuación de velocidad

  V=mol/l*s

Ecuación de Arrhenius

La cte. De velocidad y por tanto la velocidad de la reacción, aumentará cuando lo hagan A y T, y cuanto menor sea la energía de activación (Ea).

      Y     

Catalizador:

su presencia disminuye la Ea al facilitar el encuentro entre los reactivos por tanto la velocidad aumenta pues hay más moléculas que tienen la energía suficiente para formar el [C.A]. Esto también sucede en la reacción inversa. 

Kc > Qc, la reacción formará productos

Kc = Qc, la reacción está en equilibrio

Kc < Qc, la reacción formará reactivos

PPO. De Le Châtelier:

un cambio o perturbación en cualquiera de las variables produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar el efecto causado:

• ∆[reactivos] > 0 →                 ∆[reactivos] < 0 ← 

• ∆[productos] > 0 ←                    ∆[productos] < 0 → 
• ∆ T > 0 (exotérmicas) ←            ∆ T < 0 (exotérmicas) → 
• ∆ T > 0 (endotérmicas) →          ∆ T < 0 (endotérmicas)  ←  
• ∆p > 0 para donde hay menor nº de moles de gases
  ∆p < 0 para donde hay un mayor nº de moles de gases 

PH

Efecto de ion común:

la solubilidad de una sal poco soluble disminuye en presencia de otra sal que aporte un ion común.