Protoiak neutroiak eta elektroiak

Thomson: Dena karga positibozko bola bat zela eta elektroian bolitak zituen karga negatiboz. Gehien pixatu protoiak eta neutroiak. (nukleoa).
Elektroiak oso gutxi

Rutherford: Honek esperimentu batean ikusi zuen, Thomsonen eredua, teoria ez zela horrela. Esaten du nukleo bat dagoela eta bertan karga positiboa dagoela eta nukleoak inguruan orbita zirkularrak ditu eta horietan elektroiak daudela biraka.

Bohr: Elektroiak soilik egon daitezke, posizio edo kokaleku egonkor batzuetan, eta posizio bakoitzak energia kantitate zehatza du. Energia igortzen edo xurgatzen bada elektroia maila batetik bestera pasatzen da.

Gaur egun (schrodinger): ez dago partikula baten posizioa eta higidura kantitatea aldi berean zehazterik. Orbitala: atomoaren espazio parte bat da, bertan oso handia da, energia kantitatea zehazteko elektroi bat egoteko probabilitatea.

Isotopoak:

Zenbaki atomikoa(z): nukleoan zenbat protoi dauden.

Masa atomikoa (A): protoien eta neutroien batura.

Atomo bat neutroa bada protoi eta elektroi kopuru bera du.

Neutroi kopuru desberdina duten elementu berberen forma atomiko desberdinak isotopoak dira.

P

Lotura ionikoa

metala + ez metala

metala: elek askatu, katioia +

ez metala: elek hartu, anioia -

Sare kristalinoa eratzen dute

Disolbagarriak dira uretan, eroaleak soilik disoluzioan, gogorrak eta hauskorrak dira. Bi elementuen elektronegatibotasun desberdintasuna 2 baino handiagoa da ionikoa izateko, bestela kobalentea. Batek besteari eman.

Lotura kobalentea: ez metala + ez metala

Zortzikotearen araua, elektroiak gehiago erakartzen ditu, elektronegatibotasunagatik.

Lineala denean edo berdin tiratakoan apolarra. Diferente tiratakuan polarra

cl-----------cl apolarra

Denek indar berdina egiten badute 0 elektronegatiboa eta apolarra izango da. Polarra bada, uretan disolbagarria.
Lotura kobalenteak errezenak dira hausteko. Bi elementuen elektronegatibotasun desberdintasuna 2 baino txikiagoa da (konpartitu)

loturak egiteko 3 modu:

Hidrogeno zubiak: H + atomo txikia elektronegatibotasuna oso altua O,N,F

(HN, HO, HF)

Dipolo dipolo(karderwalls)

polarretan, mutur positiboa mutur negatiboarekin

Sakabanatze indarra

apolarretan, milisegundutan kargak aldatu egiten dira.

alkano - // 1- met, 2- et, 3-prop, 4-but, 5-pent, 6-hex, 7-hept, 8-okt, 9-non, 10-dek

alkeno--

alkino---