Propietats Periòdiques i Lleis Químiques
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 5,47 KB
Lleis Ponderals i dels Gasos
Llei de les Proporcions Definides: Quan dos elements es combinen per formar un determinat compost, ho fan en una relació de massa constant.
Llei de les Proporcions Múltiples: Quan una determinada quantitat d'un element es combina amb una altra per formar compostos diferents, ho fan en una relació de nombres enters senzills (Dividint A/B = x i C/D = y, llavors x/y = nombre enter).
Llei dels Gasos: PV = nRT, P·Mm = d·R·T.
Radi Atòmic i Iònic
Radi Atòmic: Com que no es pot mesurar on és el darrer electró, s'agafen dos àtoms iguals, es mesura la distància entre els nuclis i es divideix entre 2. El radi atòmic està relacionat amb el volum. Com més protons, més atrets estaran els electrons, i l'àtom serà més petit. Excepció: El fluor és petit, però els electrons en aquest espai es repel·leixen i fan que sigui més gran. El radi atòmic augmenta cap a l'esquerra i cap avall a la taula periòdica.
Radi Iònic: És la distància entre els nuclis en un enllaç iònic. Exemple: 11Na, Na+. El Na+ és més petit perquè té menys capes electròniques. Generalment, com més protons tingui un ió, més petit serà.
Energia d'Ionització i Afinitat Electrònica
Energia d'Ionització (EI): És l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en estat neutre, gasós i fonamental. Un electró pot tenir tantes EI com electrons pot perdre. Com més a prop del nucli estigui l'electró, més gran serà l'EI. L'efecte pantalla fa que disminueixi l'atracció. L'EI augmenta cap a la dreta i cap amunt a la taula periòdica.
Afinitat Electrònica (AE): És l'energia generalment despresa quan un àtom en estat gasós i fonamental guanya un electró. Aquells àtoms que tinguin el radi més petit tindran els electrons més a prop del nucli i, per tant, tindran més afinitat electrònica. L'AE augmenta cap a la dreta i cap amunt a la taula periòdica.
Polaritat i Moment Dipolar
Polaritat:
- Si dos àtoms són iguals, l'enllaç és apolar (Exemple: F2).
- Si els electrons estan més atrets per un element i hi ha càrregues parcials contràries, l'enllaç és polar (Exemple: HF).
Moment Dipolar (μ): μ = q·r, amb sentit cap a l'element més electronegatiu. Com més gran sigui el moment dipolar, més polar serà l'enllaç. Com més gran sigui la diferència d'electronegativitat, més polar serà l'enllaç.
Repetició de les lleis
Llei de les Proporcions Definides: Quan dos elements es combinen per formar un determinat compost, ho fan en una relació de massa constant.
Llei de les Proporcions Múltiples: Quan una determinada quantitat d'un element es combina amb una altra per formar compostos diferents, ho fan en una relació de nombres enters senzills (Dividint A/B = x i C/D = y, llavors x/y = nombre enter).
Llei dels Gasos: PV = nRT, P·Mm = d·R·T.
Repetició Radi Atòmic i Iònic
Radi Atòmic: Com que no es pot mesurar on és el darrer electró, s'agafen dos àtoms iguals, es mesura la distància entre els nuclis i es divideix entre 2. El radi atòmic està relacionat amb el volum. Com més protons, més atrets estaran els electrons, i l'àtom serà més petit. Excepció: El fluor és petit, però els electrons en aquest espai es repel·leixen i fan que sigui més gran. El radi atòmic augmenta cap a l'esquerra i cap avall a la taula periòdica.
Radi Iònic: És la distància entre els nuclis en un enllaç iònic. Exemple: 11Na, Na+. El Na+ és més petit perquè té menys capes electròniques. Generalment, com més protons tingui un ió, més petit serà.
Repetició Energia d'Ionització i Afinitat Electrònica
Energia d'Ionització (EI): És l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en estat neutre, gasós i fonamental. Un electró pot tenir tantes EI com electrons pot perdre. Com més a prop del nucli estigui l'electró, més gran serà l'EI. L'efecte pantalla fa que disminueixi l'atracció. L'EI augmenta cap a la dreta i cap amunt a la taula periòdica.
Afinitat Electrònica (AE): És l'energia generalment despresa quan un àtom en estat gasós i fonamental guanya un electró. Aquells àtoms que tinguin el radi més petit tindran els electrons més a prop del nucli i, per tant, tindran més afinitat electrònica. L'AE augmenta cap a la dreta i cap amunt a la taula periòdica.
Repetició Polaritat i Moment Dipolar
Polaritat:
- Si dos àtoms són iguals, l'enllaç és apolar (Exemple: F2).
- Si els electrons estan més atrets per un element i hi ha càrregues parcials contràries, l'enllaç és polar (Exemple: HF).
Moment Dipolar (μ): μ = q·r, amb sentit cap a l'element més electronegatiu. Com més gran sigui el moment dipolar, més polar serà l'enllaç. Com més gran sigui la diferència d'electronegativitat, més polar serà l'enllaç.