Propietats periòdiques i enllaços químics

Propietats periòdiques:

• Energia d'ionització:

  Energia necessària per arrencar un electró a un àtom en estat fonamental, avança a la dreta d'un periode i cap amunt d'un grup.

• Radi atòmic:

  Disminueix a mesura que s'avança cap a la dreta, i augmenta al baixar per un grup ja que cada vegada tenen una capa més.

• Afinitat electònica:

  Energia necessària per arrencar un electró a un ió negatiu, augmenta al llarg del període i augmenta al pujar per un grup.

• Electronegativitat:

  Tendència d'un àtom a atreure els electrons cap a ell quan es combina amb un altre element.

• Enllaç metàlic:

  És estable gràcies a l'atracció entre els ions metàlics i el núvol electrònic distribuït.

Propietats:

• Brillantor
• Punt d'ebullició alt
• Conductors elèctrics i calorífics
• Dúctils i maleables

Enllaç iònic:

Metall i No metall, transferència d'electrons del menys electronegatiu (catió) al més electronegatiu (anió).

• Propietats:

  Sòlids a temperatura ambient, punt de fusió i ebullició alt, durs, fràgils, bons conductors, insolubles en no polars, solubles en polars.

• Energia reticular Cicle Bron-Haber:

  • Energia reticular:

    Formar un mol de cristall a partir dels ions que els anem a buscar a l'infinit.

  • Entalpia de formació:

    Formar una molècula amb els seus elements.

Enllaç covalent:

No metall i No metall. Compartició. Datiu: Els dos electrons que formen l'enllaç els aporta el mateix àtom.

• Teoria orbitals valència:

  Per formar un enllaç covalent intervenen un orbital electrònic semi-ocupat d'un altre àtom.

• Polaritat:

  Si són iguals Apolar, si són diferents Polars (solubles en aigua). Polars solubles en polars i apolars en apolars.

• Propietats:

  Mala conductivitat elèctrica en no polars: punts de fusió i ebullició baixos i gasos a temperatura ambient. En polars: punt de fusió i ebullició més alt.