Propietats Elements, Taula Periòdica i Enllaços Químics

Propietats dels Elements

Conductors

• Metalls: Condueixen bé la calor i l'electricitat.
• No metalls: Són mals conductors de la calor i l'electricitat.

Estat Físic a Temperatura Ambient

• Metalls: Són sòlids, excepte el mercuri (Hg), que és líquid.
• No metalls: Poden ser sòlids (C, S), líquids (Br) o gasos (O, N).
• Gasos nobles: Són gasos.

Formació d'Ions

• Metalls: Tendeixen a formar ions positius (cations).
• No metalls: Tendeixen a formar ions negatius (anions).
• Gasos Nobles: No guanyen ni perden electrons; no formen ions (són molt estables químicament).

Altres Característiques

• Metalls: Constitueixen el 75% de tots els elements, tenen lluïssor metàl·lica, són dúctils i mal·leables.
• No metalls: La majoria dels sòlids són tous.
• Gasos Nobles: Es troben com a àtoms aïllats a la natura.

Estructura Atòmica i Taula Periòdica

El model atòmic actual explica que els àtoms tenen òrbites ordenades a diferents distàncies del nucli: són diferents capes o nivells d'energia on es col·loquen els electrons.

Període

Tots els elements del mateix període tenen els últims electrons en el mateix nivell o capa.

Grup

Tots els elements d'un mateix grup tenen el mateix nombre d'electrons a l'últim nivell, això fa que tinguin propietats químiques semblants.

Configuració Electrònica

A la primera capa només hi pot haver un màxim de 2 electrons i a les posteriors un màxim de 8 electrons.

Configuració Estable

La configuració més estable per a un àtom s'assoleix quan té 8 electrons a l'últim nivell (o 2 si només té una capa). Això explica per què un element forma un ió determinat i no un altre.

Criteri de Classificació de la Taula Periòdica

Mendeléiev va ordenar els elements segons la seva massa atòmica i els va agrupar segons les seves propietats. Va inventar la taula periòdica.

Elements Essencials per a la Vida

Bioelements

Són els elements químics que formen part dels éssers vius. Els més abundants són el C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K i Cl, i constitueixen més del 99% d'aquests éssers.

Oligoelements

Són els elements que hi ha en un percentatge menor (aproximadament el 0,1%) en tots els éssers vius, tot i que són indispensables per a la vida, com el Fe, Zn, Mn, F, I, Cu, Co.

Molècules i Enllaços Químics

Molècules

Es formen per la unió d'un o més àtoms mitjançant un enllaç covalent. Normalment es produeix entre no-metalls.

Enllaç Químic

És la unió que s'estableix entre els àtoms que constitueixen una substància.

Enllaç Covalent

És la unió de dos àtoms que comparteixen un o més parells d'electrons. Es produeix entre no-metalls.

Cristall

És un nombre indeterminat d'àtoms que es disposen constituint una estructura ordenada.

Cristalls Iònics

Els àtoms dels cristalls iònics s'uneixen mitjançant enllaç iònic. Normalment es dóna entre metalls (que tenen tendència a perdre electrons i formar cations) i no-metalls (que tenen tendència a guanyar electrons i formar anions).

Enllaç Iònic

És la unió entre cations i anions que s'atreuen per forces elèctriques. Es produeix entre metalls i no-metalls.

Tipus d'Enllaç entre Àtoms

Els enllaços entre àtoms estan justificats per la tendència a assolir una configuració electrònica estable (tenir l'última capa plena). Es produeixen entre:

• Metalls i no-metalls: Dóna lloc a xarxes iòniques quan s'uneixen ions (cations i anions).
• No-metalls i no-metalls: Dóna lloc a xarxes covalents o molècules.
• Àtoms del mateix metall: Dóna lloc a xarxes metàl·liques. Exemples: Cu, Na, Ag...