Propietats dels elements químics i la seva classificació

Pòlvora: 75% nitrat de potassi, 15% carboni, 10% sofre

Funcions: Nitrat de potassi→ agent comburent, sofre→ combustible, C→ combustible

Pòlvora en pols x reacció ràpida // Ba→ Verd, Sr→ Roja, Ca→ Taronja, Cu→ Blau, Na→ Groc

Fabricació estrella verda: barregen diversos elements i s comprimeixen en forma de cilindre amb un forat al mig

Diferents colors es produeixen quan 1 electró canvia d’un estat de major energia a un estat amb menor energia

Efecte cometa (cua): fent un forat, Guspires blanques: amb alumini, Els sorolls: afegint nitrat de cel·lulosa

Metalls:

Representen quasi el 75% de tots els elements

Tenen un lluïsor metàl·lica

Condueixen bé la calor i l’electricitat

Són dúctils i mal·leables

Tret del mercuri, que és líquid, són sòlids a temperatura ambient i es fonen a altes temperatures

Tendeixen a perdre electrons i formar ions positius

No-metalls:

Són mal conductors de la calor i de l’electricitat

A temperatura ambient poden ser sòlids, líquids o gasosos

La majoria dels sòlids són tous

La temperatura de fusió per a la majoria dels sòlids és baixa, igual que la d’ebullició per als líquids

Solen captar electrons i formar ions negatius

Gasos nobles:

En la natura es troben com àtoms aïllats

Són gasos a temperatura ambient

Des del punt de vista químic són molt estables: no formen compostos. No guanyen ni perden electrons; és a dir, no formen ions

Les aplicacions dels gasos estan relacionades amb l’estabilitat química

Com deduir el catió/anió més estable?

Metalls: perden e- de la capa de valència fins tenir la conf. de gas noble.

Ex: Li: 1s2 2s2 → 1s2 Li+ (catió)

No metalls: guanyen electrons per tenir 8 e- de valència

Ex: F: 1s2 2s2 2p5 → (Ne) conf. neò, F-

PROPIETATS

Alcalins: metalls, molt reactius, exploten amb aigua, liti (bateries); bioelements Na+, K+

Alcalinoterris: metalls utilitzats en aliatges lleugers (aviació); bioelements Mg2+ (clorofila), Ca2+ (ossos)

Metalls de transició: estables, fabricar estructures, metalls nobles poc reactius; metalls nobles (no s’oxiden): Au, Ag, Pt; Hg únic metall líquid

Grup del Bor: semimetalls, fràgils, Al metall més abundant

Grup del C: C base de la vida, Si i Ge s’utilitzen en circuits, Sn i Pb metalls pesants

Grup N: N gas estable, P i As no-metalls

Grup O: O gas imprescindible per a la vida, S, Se i Te no-metalls

Halògens: elements molt reactius, gasos (F, Cl), líquid (Br), sòlid (iode)

Gasos nobles: gasos amb configuració electrònica més estable

Anió: ió amb càrrega negativa, guanya electrons

Catió: ió amb càrrega positiva, perd electrons