Propietats atòmiques i periòdiques
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,02 KB
Energia d'ionització (EI)
L'energia d'ionització (EI) és l'energia necessària per a arrancar l'electró més extern d'un àtom en estat gasós.
En un grup, a l'augmentar Z (cap avall), més nivells amb e−, l'electró més extern es troba cada vegada més lluny del nucli, menys atracció nucli-e− i per tant costa menys d'arrancar (menor EI).
En un període, a l'augmentar Z (cap a la dreta), augmenta la càrrega nuclear, més atracció nucli-e− i per tant costa més d'arrancar (major EI).
Afinitat electrònica (AE)
L'afinitat electrònica (AE) és l'energia que s'allibera quan un àtom en estat gasós capta un electró.
En un grup, a l'augmentar Z (cap avall), més nivells amb e−, s'incrementa la distància al nucli, menor atracció nucli-e− i per tant disminueix l'energia que s'allibera al captar un e− (menor AE).
En un període, a l'augmentar Z (cap a la dreta), augmenta la càrrega nuclear, més atracció nucli-e− i per tant augmenta l'energia que s'allibera al captar un e− (major AE).
Electronegativitat (EN)
L'electronegativitat (EN) és una propietat que mesura la tendència que té un àtom a atraure cap a ell els e− que l'enllacen amb un altre àtom.
En un grup, a l'augmentar Z (cap avall), més nivells amb e−, els e− d'enllaç estan cada vegada més lluny del nucli i per tant disminueix la tendència a atraure'ls (menor EN).
En un període, a l'augmentar Z (cap a la dreta), augmenta la càrrega nuclear i per tant la tendència a atraure els e− d'enllaç (major EN).
Els elements amb caràcter no metàl·lic tenen quasi complet l'últim nivell, tenen tendència a guanyar e− per a tenir configuració electrònica de gas noble i formen ions negatius.
Els elements amb caràcter metàl·lic tenen pocs e− en l'últim nivell, tenen tendència a perdre'ls per a tenir configuració electrònica de gas noble i formen ions positius.
Radiatòmic (Rat)
És la meitat de la distància internuclear entre dos àtoms d'un mateix element i indica la grandària de l'àtom.
En un grup, a l'augmentar Z (cap avall), més nivells amb e− i per tant major radi atòmic
En un període, a l'augmentar Z (cap a la dreta), augmenta la càrrega nuclear, més atracció nucli-e− i per tant menor radi atòmic
EI, AE, EN i Caràcter no metàl·lic:
Rati Caràcter metàl·lic: