Propiedades Periódicas Fundamentales y Tipos de Enlace Químico

Propiedades Periódicas Fundamentales y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían de manera regular a lo largo de la tabla periódica. A continuación, se describen las más relevantes:

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales enlazados en un sólido metálico o en una molécula de una sustancia covalente. La tendencia general es que:

• El radio atómico es mayor cuanto más abajo y más a la izquierda se encuentre el elemento en la tabla periódica.

Energía de Ionización (EI)

Esta propiedad periódica se define como la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro en forma de gas y en su estado electrónico fundamental, formando un ion positivo (catión).

La tendencia de la Energía de Ionización es la siguiente:

• Dentro del mismo grupo, aumenta hacia arriba.
• En un mismo periodo, aumenta hacia la derecha.

Afinidad Electrónica (AE)

La afinidad electrónica es una propiedad que influye decisivamente en el tipo de enlace que tendrá lugar entre dos elementos. Se define como:

La energía intercambiada por un átomo neutro en estado gaseoso cuando acepta un electrón para formar un ion negativo (anión).

Sus valores son generalmente negativos (indica que se libera energía). La tendencia de la Afinidad Electrónica es:

• Aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica.

Electronegatividad (EN)

La electronegatividad es una propiedad de especial relevancia en el tratamiento y estudio de la polaridad de un enlace covalente. Se define como:

La capacidad que tiene un átomo de un elemento dado de atraer hacia sí el par de electrones compartidos en un enlace covalente.

Esta propiedad está íntimamente relacionada con las anteriores:

• Elementos con altos valores de energía de ionización y afinidad electrónica tendrán valores elevados de electronegatividad.
• La electronegatividad también nos sirve para determinar el mayor o menor carácter metálico de los elementos:
  • Elementos con alta electronegatividad serán no metales.
  • Los metales tienen bajo nivel de electronegatividad.

El Enlace Químico

El enlace químico se refiere a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existe entre átomos.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

• Se da entre elementos de muy distinta electronegatividad (típicamente entre metales y no metales).
• El proceso de unión conlleva la formación de iones de signo opuesto que se atraen electrostáticamente entre sí.

2. Enlace Covalente

• Tiene lugar entre átomos de alta electronegatividad (generalmente entre no metales y no metales).
• Los átomos comparten algunos electrones de valencia, los cuales atraen a los núcleos, logrando así que los átomos queden unidos.

3. Enlace Metálico

• Se da entre metales.
• Cada átomo del metal libera sus electrones de valencia, los cuales forman una nube electrónica compartida por todos los cationes metálicos formados. De esta forma se mantienen unidos los átomos.

Teoría de Lewis y la Regla del Octeto

La teoría de Lewis postula que los elementos tienen la tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más próximo para lograr estabilidad. Para ello, ceden, toman o comparten los electrones necesarios para tener ocho electrones en su capa de valencia (o dos en el caso del Helio).

Esto se conoce como la regla del octeto. Según esta idea, los átomos se unen para alcanzar así la configuración de gas noble, que es la de máxima estabilidad.