Propiedades Periódicas Fundamentales: Radio Atómico, Energía de Ionización y Electronegatividad
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,01 KB
Propiedades Periódicas Fundamentales
Radio Atómico y Tamaño Atómico
El radio atómico es la distancia del núcleo a la parte más externa del átomo.
Tendencias del Radio Atómico
- Periodo: El radio atómico se reduce de izquierda a derecha.
- Grupo: El radio atómico disminuye de abajo a arriba (es decir, aumenta de arriba a abajo).
Con el tamaño atómico se puede medir (mediante difracción de rayos X) la distancia entre dos núcleos atómicos cuando están químicamente enlazados. Los enlaces pueden ser covalentes o iónicos. La distancia entre los núcleos se usa para determinar el tamaño de los átomos, asignándoles un radio covalente o un radio iónico, según corresponda.
(Nota: Las tendencias periódicas del radio atómico mencionadas anteriormente se aplican consistentemente a través de las siguientes definiciones de radio).
Radio Covalente
El radio covalente es la mitad de la distancia entre los núcleos cuando se enlazan dos átomos del mismo elemento. La distancia entre los núcleos de cualquier sustancia es la suma de los radios covalentes de los átomos enlazados. Por ejemplo, el carbono puede formar enlaces simples, dobles o triples.
Radio Iónico
El radio iónico se define en compuestos iónicos, donde se enlazan iones positivos con iones negativos en una proporción tal que haya neutralización de las cargas. El tamaño de los iones depende de la distancia entre los núcleos y de las cargas efectivas que ejercen los núcleos sobre los electrones más externos.
Energía de Ionización (EI)
En la energía de ionización, los electrones se mantienen en los átomos mediante su atracción al núcleo, lo cual significa que para extraer un electrón del átomo se necesita energía. La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso.
Primera y Segunda Energía de Ionización
La energía necesaria para quitar un segundo electrón se llama segunda energía de ionización. Debido a la dificultad para remover un electrón de una partícula positiva, su valor es mayor que el de la primera energía de ionización. Mientras más lejos esté el electrón del núcleo, es más fácil removerlo, es decir, se necesita menos energía.
Tendencias de la Energía de Ionización
- Grupo: Disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y es más fácil remover un electrón externo.
- Periodo: Aumenta de izquierda a derecha, pues aumenta la carga nuclear.
Afinidad Electrónica (AE)
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.
Tendencias de la Afinidad Electrónica
- Grupo: Disminuye de arriba a abajo.
- Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
Los gases nobles no tienen afinidad electrónica, pues todos sus subniveles están llenos de electrones y romper esta alta estabilidad es imposible.
Electronegatividad (EN)
La electronegatividad es una medida de la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro átomo con el cual está enlazado.
Tendencias de la Electronegatividad
En la tabla periódica, la electronegatividad presenta las siguientes variaciones:
- Grupos: Disminuye de arriba hacia abajo.
- Periodos: Aumenta de izquierda a derecha.