Propiedades Periódicas de los Elementos: Radio Atómico, Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad
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Radio Atómico
Representa el tamaño relativo del átomo.
Tendencias del Radio Atómico
En un Grupo
El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo.
Efecto de Apantallamiento: Al descender en el grupo, aumenta el número de capas electrónicas, con lo que el tamaño del átomo se incrementa. Los electrones más externos están menos atraídos por el núcleo debido a la repulsión de los electrones internos.
En un Período
El tamaño atómico disminuye al avanzar en un período.
Efecto de Contracción: Al avanzar en el período, aumenta el número atómico y, por tanto, la carga nuclear efectiva. Los electrones de la misma capa son atraídos con más fuerza hacia el núcleo, lo que provoca una disminución del tamaño atómico.
Radio de Iones
En Iones Positivos (Cationes)
El tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro. Al perder electrones de la capa más externa, los electrones restantes son atraídos por el núcleo con más fuerza debido a la carga positiva neta del núcleo.
En Iones Negativos (Aniones)
El tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ion negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones adicionales aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos, expandiendo la nube electrónica.
Energía de Ionización
Energía intercambiada cuando a un átomo en estado gaseoso se le extrae un electrón.
Tendencias de la Energía de Ionización
En un Grupo
La energía de ionización disminuye al descender en un grupo. Esto se debe a que, aunque la carga nuclear aumenta, también lo hace el número de capas electrónicas. El electrón a separar, que se encuentra en el nivel energético más externo, sufre menos la atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y, por lo tanto, necesita menos energía para ser separado del átomo.
En un Período
La energía de ionización crece al avanzar en un período. Al avanzar en un período, disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva efectiva del núcleo. Así, los electrones están atraídos cada vez con más fuerza, lo que hace que cueste más arrancarlos.
Afinidad Electrónica
Energía intercambiada en el proceso de incorporación de un electrón en estado gaseoso para originar un ion negativo también en estado gaseoso.
Comportamiento y Relación con el Carácter Oxidante
La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía. Los halógenos son los que más energía desprenden, mientras que los alcalinotérreos son los que absorben más energía.
La afinidad electrónica está directamente relacionada con el carácter oxidante de un elemento. Cuanta mayor energía desprenda un elemento al ganar un electrón, mayor será su carácter oxidante. Por ejemplo, los halógenos tienen un elevado carácter oxidante, al contrario de los alcalinotérreos que carecen de carácter oxidante significativo.
Electronegatividad
Es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento.
Tendencias de la Electronegatividad
La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período.
La electronegatividad disminuye en un grupo.