Propiedades Periódicas de los Elementos y Fundamentos de los Enlaces Covalentes
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Propiedades Periódicas de los Elementos
Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y periodos.
Radio Atómico
Es la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.
- Radio Covalente: es la mitad de la distancia que hay entre los núcleos de ambos átomos enlazados.
- Radio Metálico: corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos.
El Potencial de Ionización
El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica; por lo tanto, podemos decir que mide la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental.
Considerando que la energía necesaria para retirar el primer electrón siempre es mayor que la necesaria para retirar el segundo electrón, que a su vez es menor que la tercera, y así sucesivamente.
Presenta el mismo comportamiento que la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Por lo tanto, podemos deducir que el Flúor y el Cloro son los elementos con mayores potenciales de ionización, ya que son los elementos de mayor afinidad electrónica de la tabla periódica.
La Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo en estado fundamental (y no en estado gaseoso) al recibir un electrón.
Además, es la energía mínima necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un anión de un determinado elemento.
Los gases nobles no presentan afinidad electrónica relevante, aunque es importante recalcar que nunca es igual a 0; la adición de electrones siempre genera liberación de energía.
La afinidad electrónica no presenta una forma muy definida dentro de la tabla periódica, aunque su comportamiento es similar al de la electronegatividad; por lo tanto, la veremos crecer de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
El Cloro, como ejemplo claro, posee la mayor afinidad electrónica de la tabla, cerca de 350 KJ/mol.
Electronegatividad
Es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia él los electrones cuando forma un enlace químico.
La electronegatividad tiene la particularidad de no poder ser dimensionada directamente, por lo que necesita de otro tipo de cálculos basados en otras propiedades atómicas o moleculares para ser determinada.
La Escala de Pauling es una muestra fiel del ejemplo anteriormente mencionado; en ella se define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la disminución del radio atómico y del aumento de interacciones del núcleo con la electrosfera.
En mención al concepto antes vertido y para determinarlo de forma práctica, podemos apreciar que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
Enlaces Covalentes
Uno de los principales modos en los que los átomos pueden completar sus capas de valencia es compartiendo los electrones para formar enlaces covalentes. Estos enlaces son generalmente fuertes y comunes en los sistemas vivos.
Estos enlaces son generalmente fuertes y comunes en los sistemas vivos. Por ejemplo, los enlaces covalentes son claves en la estructura de las moléculas orgánicas basadas en el carbono, como nuestro ADN y nuestras proteínas.