Propiedades Periódicas y Determinación de los Números Cuánticos

Determinación de los Números Cuánticos

Para establecer los números cuánticos, debemos considerar los siguientes parámetros:

• El primer número, "n" (número cuántico principal), es el valor que corresponde al periodo donde se encuentra el electrón.
• "l" (número cuántico secundario o azimutal) va desde 0 hasta n-1 y puede tener los valores de 0, 1, 2, 3 y 4. En este caso, es 1 ya que se encuentra en el orbital p.
• "m" (número cuántico magnético) es -1 porque l, en este caso, permitiría valores de -1, 0, 1; elegimos el 0 porque, al haber dos electrones desapareados, se coge el último.
• "s" (número cuántico de espín) tiene que ser ±1/2, pero en este caso sería +1/2 porque las flechas están orientadas hacia arriba.

Propiedades Periódicas de los Elementos

Energía de Ionización

Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. El proceso da lugar a la formación de un catión. Cuanto más fácil sea esta operación, menor será la energía que hay que aportar.

La energía de ionización aumenta en una familia de abajo hacia arriba, pues cuanto más cerca están los electrones del núcleo, más difícil será arrancarlos. En un periodo, aumenta hacia la derecha por el mismo motivo.

Afinidad Electrónica

Es la energía desprendida cuando un átomo capta un electrón. El proceso da lugar a la formación de un anión. A veces, la afinidad electrónica es negativa, lo que significa que se precisa energía para que se forme el ion.

En general, la afinidad electrónica aumenta cuando nos desplazamos hacia arriba en una familia y hacia la derecha en un periodo, aunque existen bastantes irregularidades. Su importancia estriba en la utilidad para poder predecir el carácter oxidante: cuanto más fácil atrape electrones, más carácter oxidante tiene.

Radio Atómico

Se define el radio atómico como la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. Hay que tener en cuenta que este radio nos da una idea aproximada del tamaño del elemento, pues los átomos no son esferas perfectas.

El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo, pues el número de niveles poblados aumenta, y disminuye en un periodo hacia la derecha, ya que la carga nuclear atrae con más fuerza a los electrones.

Electronegatividad

La electronegatividad mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Cuanto más electronegativo sea un elemento, tendrá el par de electrones compartidos en un enlace más cerca de sí. La electronegatividad aumenta hacia arriba en una familia y hacia la derecha en un periodo.

Carácter Metálico

Decimos que un elemento tiene carácter metálico cuando posee ciertas propiedades físicas o químicas, como son una buena conductividad térmica y eléctrica, un punto de fusión elevado, dureza y facilidad para formar compuestos con el hidrógeno.

Cuanto más baja sea la electronegatividad, más grande será el carácter metálico. Así pues, este aumenta en un grupo hacia abajo y en un periodo hacia la izquierda.