Propiedades de Metales y No Metales: Enlaces Químicos y Masas Moleculares

Propiedades de los Metales y No Metales

Metales

Los metales tienen las siguientes propiedades físicas:

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Sus temperaturas de fusión y de ebullición son bastante elevadas.
• Son dúctiles, es decir, se pueden estirar en hilos.
• Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.

No Metales

Los no metálicos, en cambio, se caracterizan por:

• No poseen brillo metálico.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• Sus puntos de fusión y ebullición, por lo general, son bajos.
• No conducen el calor ni la electricidad.
• En general se rompen con facilidad, es decir, son frágiles.

El Sistema Periódico Actual

• Los elementos se organizan siguiendo un orden creciente de números atómicos.
• Las familias se denominan también grupos, y forman las columnas de la tabla periódica.
• Las diversas filas en la que los elementos se ordenan por número atómico creciente se denominan periodos.
• Cuanto más a la izquierda esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más abajo esté dentro de un grupo, sus características metálicas serán más acentuadas.

Uniones entre Átomos: Moléculas y Cristales

Las uniones (enlaces) entre átomos se realizan a través de fuerzas de atracción eléctricas entre los electrones de cada uno de ellos y los núcleos de los otros.

Enlace Metálico

Cuando se trata de elementos metálicos, los átomos del metal se liberan de algunos electrones convirtiéndose en iones positivos; estos se unen siguiendo un orden regular al que llamamos estructura cristalina. Son agrupaciones de iones iguales con los electrones a su alrededor. Este tipo de unión se denomina enlace metálico.

Enlace Covalente

Los elementos no metálicos se pueden unir entre sí, formando moléculas. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos, iguales o distintos. El enlace covalente se produce al compartir dichos átomos algunos de sus electrones.

Enlace Iónico

Los elementos metálicos se unen a los no metálicos formando también redes cristalinas, formadas por iones de distinta carga (cationes y aniones).

Masas Moleculares

Se puede calcular la masa que corresponde a cada uno de los compuestos químicos sumando las masas atómicas de todos los átomos que lo forman.

Aunque se denomina masa molecular, se aplica de igual forma a moléculas y a cristales, es decir, a todos los compuestos químicos. En el caso de los cristales, se utiliza para calcularla la proporción más elemental que hay entre los iones del compuesto iónico.