Propiedades y Leyes de los Gases: Fundamentos de Química y Teoría Cinética

Resumen Global de Ciencias: Los Gases

Los gases son sustancias puras o mezclas que ni tienen forma ni volumen definido, por lo que se expanden por todo el recipiente. La fuerza de las moléculas es casi nula con una gran energía cinética.

Presión: es la fuerza ejercida sobre una superficie. P = F/A

Propiedades de los gases

• Difusión: los gases se dispersan al azar y se mezclan con otros gases debido a la energía cinética de las moléculas.
• Compresibilidad: si aplicas presión, el espacio entre las moléculas disminuye (el volumen disminuye).
• Expansión o Fluidez: es la capacidad de los gases de usar todo el espacio disponible debido al movimiento de las moléculas.
• Elasticidad: si aplicas presión el volumen disminuye y, si dejas de aplicar presión, el gas vuelve a su estado inicial.

Teoría Cinético Molecular (TCM)

La Teoría Cinético Molecular es la clasificación de la distancia entre las moléculas y el movimiento de las moléculas de cada estado de la materia.

TCM de los Gases

Las moléculas están separadas entre sí y en un constante movimiento aleatorio.

• Postulado 1: los gases se componen de moléculas con una masa determinada en constante movimiento aleatorio.
• Postulado 2: la interacción entre moléculas es casi nula; ocurre cuando hay una colisión elástica.
• Postulado 3: la distancia entre las moléculas es tan grande que el tamaño de las moléculas en sí es muy chico.

Variables del Gas

• Volumen del Gas: mientras más volumen tienen las moléculas, más espacio hay entre ellas para moverse; mientras menos volumen, las moléculas interactúan más.
• Presión del Gas: mientras más colisionan las moléculas, mayor es la presión.
• Temperatura del Gas: mientras más aumenta la temperatura, mayor es la energía cinética (más se mueven las moléculas).

Leyes de los Gases

Las leyes de los gases estudian el comportamiento de estos en relación a cómo varía el volumen, la temperatura y la presión. Cada ley tiene una fórmula con dos variables estudiadas y una variable que permanece constante.

Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión.

Ley de Charles: a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac: a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Ley General: para una masa determinada de cualquier gas, establece la relación entre el producto de la presión por el volumen y la temperatura.