Propiedades Fundamentales del Agua y Enlaces Moleculares

¡Escribe 1.

¿Por qué es fundamental el agua para la vida?

• Por su estabilidad química y sus notables propiedades.
• Y su participación como reactivo bioquímico.

2. ¿Cómo está formada una molécula de agua?

• Por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

3. ¿Qué carga tienen los átomos de hidrógeno?

• Los dos átomos de hidrógeno de cada molécula llevan cargas parciales positivas.

4. ¿Qué carga tiene el átomo de oxígeno?

El átomo de oxígeno lleva una carga parcialmente negativa.

5. ¿Qué son los dipolos?

• Son moléculas, como el agua, en las que la carga está separada.

6. ¿Qué es un enlace de hidrógeno?

Es cuando los átomos electronegativos de oxígeno de dos moléculas de agua compiten por el mismo átomo de hidrógeno deficiente en electrones.

7. ¿Qué es un enlace covalente?

• Implican la distribución compartida de electrones con superposición o mezcla de orbitales.

8. ¿Entre quiénes se producen las interacciones no covalentes?

• Se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo cercano.

9. ¿Cómo son las interacciones no covalentes?

• Son relativamente débiles, por lo tanto, se rompen con facilidad.

10. ¿Cuáles son los tipos de interacciones no covalentes más importantes?

1. Iónicas.
2. Enlaces de hidrógeno.
3. Fuerzas de Van der Waals.

11. ¿Qué sucede con los iones de carga opuesta?

• Los iones de carga opuesta, como el sodio y el cloruro, se atraen.

12. ¿Qué sucede con los iones con cargas similares?

• Los iones con cargas similares, como el sodio y el potasio, se repelen.

13. ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

• Son interacciones electrónicas relativamente débiles.

Se producen entre dipolos permanentes e inducidos, y pueden ser de atracción y de repulsión.

14. ¿Cuáles son los tipos de fuerzas de Van der Waals?

• Interacción dipolo-dipolo: Esta fuerza se produce entre moléculas que contienen átomos electronegativos. Se orientan de tal forma que el extremo positivo de una molécula se dirige hacia el extremo negativo de la otra.
• Interacción dipolo-dipolo inducido: Un dipolo permanente induce un dipolo transitorio en una molécula cercana al distorsionar su distribución electrónica.
• Interacción dipolo inducido-dipolo inducido (Fuerzas de London): El movimiento de electrones en una molécula no polar cercana da lugar a un desequilibrio de carga transitorio en las moléculas adyacentes.

15. ¿Qué es una propiedad térmica singular del agua?

Una propiedad más singular del agua es que es un líquido a temperatura ambiente, y sus puntos de fusión y ebullición son excepcionalmente elevados. Esto se debe a que puede formar enlaces de hidrógeno con otras 4 moléculas de agua.

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