Propiedades y Comportamiento de la Materia: Estados, Modelos y Transformaciones

Propiedades de los Estados de la Materia

Estado Sólido

Los sólidos son rígidos y es difícil comprimirlos; tienen volumen constante.

Su forma es constante: no varía al cambiarlos de recipiente.

Su densidad suele ser grande.

No se mezclan con otros sólidos al ponerlos en contacto.

Estado Líquido

Aunque los líquidos no son rígidos, no es fácil comprimirlos; tienen volumen constante.

Tienen forma variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene.

Su densidad suele ser grande.

Suelen mezclarse fácilmente unos líquidos con otros.

Estado Gaseoso

Los gases se expanden y se comprimen fácilmente; tienen volumen variable.

Tienen forma variable: adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

Su densidad es muy pequeña.

Se mezclan fácilmente unos gases con otros.

Modelo Cinético-Molecular de la Materia

• La materia es discontinua; está formada por un gran número de pequeñas partículas materiales separadas entre sí.
• Estas partículas se encuentran en constante movimiento, el cual aumenta si se eleva la temperatura.
• Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión, cuya intensidad disminuye conforme aumenta la distancia entre ellas.

Modelo Cinético-Molecular del Estado Sólido

Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas.

Las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.

Las partículas solo tienen movimiento de vibración alrededor de su posición de equilibrio.

Modelo Cinético-Molecular del Estado Líquido

Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas.

Las partículas están muy próximas entre sí, pero no ocupan posiciones fijas.

Las partículas tienen libertad para desplazarse, sin alejarse unas de otras.

Modelo Cinético-Molecular del Estado Gaseoso

Las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables.

Las partículas están muy alejadas unas de otras, en total desorden.

Las partículas tienen total libertad para desplazarse y chocan elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente.

Leyes de los Gases Ideales

Ley de Boyle y Mariotte

A temperatura constante, el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que este ocupa es constante.

P₁V₁ = P₂V₂ = ... = constante

Ley de Charles y Gay-Lussac

A presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

V₁/T₁ = V₂/T₂ = ... = constante

Cambios de Estado de la Materia

• La fusión es el paso del estado sólido al líquido.
• La solidificación es el paso del estado líquido al sólido.
• La vaporización es el paso del estado líquido al gaseoso.
• La condensación es el paso del estado gaseoso al líquido.
• La sublimación es el paso del estado sólido al gaseoso.
• La deposición (o sublimación inversa) es el paso del estado gaseoso al sólido.

Clasificación de la Materia

• Mezcla heterogénea: Materia en la que, a simple vista o con un microscopio óptico, se distinguen partes diferentes.
• Mezcla homogénea: Materia en la que, a simple vista o con un microscopio óptico, no se distinguen partes diferentes.