Propiedades Coligativas y Concentración de Disoluciones: Conceptos y Preparación
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Propiedades Coligativas de las Disoluciones
Punto de Ebullición
La temperatura a la cual una sustancia pasa de líquido a gaseoso de forma súbita. El punto de ebullición de una disolución es mayor que el del disolvente puro. El aumento es directamente proporcional a la concentración de soluto.
Punto de Congelación
La temperatura a la cual una sustancia pasa de líquido a sólido de forma súbita. El punto de congelación de una disolución es menor que el del disolvente puro. La disminución es directamente proporcional a la concentración de soluto.
Presión de Vapor (Ley de Raoult)
La presión de un líquido en un recipiente cerrado es la presión que ejerce el vapor cuando alcanza el equilibrio con la condensación a una determinada temperatura.
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
Presión Osmótica
El aumento de la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de la disolución. Si comparamos la presión osmótica de dos disoluciones, podemos definir tres tipos de disoluciones:
Disoluciones Isotónicas
Tienen la misma presión osmótica que la disolución de referencia.
Disoluciones Hipotónicas
Tienen menor presión osmótica que la disolución de referencia.
Disoluciones Hipertónicas
Tienen mayor presión osmótica que la disolución de referencia.
La Concentración de las Disoluciones
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente. Determina muchas de las características de las disoluciones y es imprescindible saber expresarla con corrección.
Formas de Expresar la Concentración
[El documento original no proporciona las formas de expresar la concentración, solo el encabezado.]
La Preparación de Disoluciones
Procedimiento Básico de Preparación
- Preparación del Material. Debemos seleccionar el material necesario y comprobar que está limpio y seco.
- Cálculo de las Cantidades de Soluto y Disolvente. Calculamos qué cantidad de cada componente debemos usar para conseguir la concentración que deseamos.
- Preparación del Soluto y del Disolvente. La cantidad de soluto debe ser medida con la mayor precisión posible:
Si es sólido, lo pesamos en una balanza analítica o de precisión y lo transferimos a un vaso de precipitados.
Si es líquido, tomamos la cantidad necesaria utilizando un material volumétrico de precisión adecuada y la transferimos a un vaso de precipitados.
El disolvente debe tener la mayor pureza posible; cuando se utiliza agua se aconseja que sea destilada o desionizada. Se pone la cantidad necesaria (aprox.) en un recipiente adecuado para verter.