Propiedades y Clasificación de las Sustancias: Un Enfoque Integral

Propiedades de las Sustancias

Propiedades físicas: dependen de la sustancia misma (olor, color...)

• Propiedades físicas generales: dependen de la cantidad de materia presente (masa, volumen, longitud...)
• Propiedades físicas características: dependen solo del tipo de materia (densidad, color...)

Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias (oxidación).

Clasificación de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican en:

• Sustancia pura: sus propiedades tanto físicas como químicas son uniformes en cualquier parte de ella (agua, aceite).
• Mezcla: es un sistema material en el que se han combinado dos o más sustancias puras (agua y sal).
• Sistemas coloides: entre los heterogéneos y homogéneos se encuentran los sistemas coloides.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea. Para que el soluto y el disolvente se mezclen, debemos aplicar energía (calor o movimiento).

• Disoluciones gaseosas: las partículas se mueven libremente y se mezclan fácilmente.
• Disoluciones líquidas: suelen implicar el agua y deben ser totalmente miscibles entre sí.
• Disoluciones sólidas: las aleaciones son una mezcla de metales fundidos y luego enfriados una vez mezclados.

Ejemplos de combinaciones de disoluciones:

• Sólido + Sólido = Aleaciones (bronce)
• Sólido + Líquido = Amalgamas
• Sólido + Gas = Carbón activo
• Líquido + Sólido = Agua con sal
• Líquido + Líquido = Alcohol sanitario
• Líquido + Gaseoso = Bebidas carbónicas
• Gas + Sólido = Humos
• Gas + Líquido = Nieblas
• Gas + Gas = Aire

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver.

• Solución diluida
• Solución concentrada
• Solución saturada

Las disoluciones sobresaturadas son aquellas que contienen más soluto del que se puede disolver.

Métodos de Separación de Mezclas

• Filtración: colocamos la mezcla de sólido y líquido en un papel de filtro.
• Decantación: para dos o más líquidos que no se mezclan, vertemos en un embudo de decantación.
• Centrifugación: colocamos una mezcla en la centrifugadora y, al ponerla en movimiento, las partículas de mayor densidad quedan en el fondo y el resto en la parte superior.
• Separación magnética: envuelve el imán con papel y pásalo sobre la mezcla.
• Cristalización: un sólido soluble en el seno de un líquido. Echa una mezcla en un recipiente con agua, calienta para que se disuelva totalmente, filtra las impurezas que han quedado sin disolver. Todavía caliente, coloca la disolución en un cristalizador y déjala enfriar. A medida que la temperatura desciende, la disolución se irá sobresaturando y aparecerán los cristales de la sustancia que se quieren purificar.
• Destilación: para dos o más líquidos que se mezclan. En un matraz, coloca una mezcla de dos líquidos miscibles; a medida que sube la temperatura, vemos cómo el alcohol se obtiene en el matraz.