Propiedades de los átomos y su comportamiento

Radio atómico

El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico. El número de capas (n) que posea el átomo. A mayor no de capas, mayor será el radio del átomo. El no de capas nos lo indica el periodo en el que se encuentra el elemento. Así, vemos que, dentro de un mismo grupo, conforme bajamos en la tabla, tenemos un mayor no de capas, y un mayor radio.

• La atracción que sufren los electrones por parte del núcleo.
• Para los átomos con muchos electrones, influye el apantallamiento, o repulsión entre electrones.
• Al descender en el grupo, el radio aumenta.
• Al avanzar en el mismo periodo, el radio atómico disminuye, ya que aumenta la carga nuclear. (esto no se cumple para los gases nobles)

Radio iónico

Cuando un átomo gana o pierde electrones, su tamaño varía considerablemente.

• Cuando un metal pierde electrones, se suman dos efectos que hacen disminuir el radio del átomo.
• Cuando un no metal gana electrones, la repulsión entre éstos aumenta haciendo que tiendan a alejarse entre sí, aumentando el radio.

En la figura podemos ver que los aniones son, en general, mayores que los cationes. Al bajar en el grupo, el radio iónico aumenta.

Energía de ionización (E.I.)

La energía de ionización (EI) es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar su electrón más externo (de su capa de valencia).

• Cuanto más cerca esté la capa exterior (menor n), mayor será la atracción del núcleo y más energía habrá que suministrarle.
• Al descender dentro del mismo grupo, la E.I. disminuye.
• Al avanzar dentro del mismo periodo, hará falta más energía para extraer los electrones.

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica (AE) es la mínima energía que cede un átomo que se encuentra en estado gaseoso y fundamental cuando capta un electrón.

• Al descender en el mismo grupo, la A.E. disminuye.
• Al avanzar en un periodo, la energía desprendida es cada vez mayor.

Electronegatividad

La electronegatividad (EN) es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos de un enlace químico.

Los gases nobles, que debido a que tienen la última capa llena, no suelen formar enlaces, tienen electronegatividad 0.

Valencia

Es la tendencia a ganar, perder o compartir electrones que tiene un átomo para conseguir la mayor estabilidad posible (configuración de gas noble).

Cuando la tendencia es a arrancar electrones a otro elemento, o a perderlos, se habla de valencia iónica (electrovalencia).

Cuando la tendencia es a compartirlos, se habla de valencia covalente (covalencia).

Metales: pierden, baja EI, AE y electronegatividad. No metales al revés.

Estados de los átomos

• Un átomo está en estado fundamental cuando todos sus electrones se encuentran en el orbital de menor energía posible, de acuerdo con el principio de Aufbau.
• Un átomo está en estado excitado cuando alguno de sus electrones se encuentra en un nivel de energía superior al que le corresponde en estado fundamental.
• Un átomo está en un estado prohibido si no cumple el principio de exclusión de Pauli.

2n^2. Ej: n=3, L 0 1 2 -> 2, 6, 10->18 electrones

Estructura de capa cerrada: Configuración de gas noble. He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36.

Isoelectrónico: mismo número de electrones.