Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Radio Atómico

El tamaño del átomo es una propiedad difícil de cuantificar, debido a que se trata de un sistema de partículas diminutas muy influenciadas por los átomos que le rodean. Si consideramos un átomo en un enlace formando una molécula, el tamaño del átomo es la distancia entre los dos núcleos atómicos. Como esta distancia varía entre los mismos átomos dependiendo del tipo de enlace que tiene, la forma de cuantificarlo es el átomo en un hipotético estado aislado. Por lo tanto, el radio atómico se considera como la distancia desde el núcleo al electrón más débilmente atraído por éste, o electrón de valencia, el cual es responsable del correspondiente enlace.

Energía de Ionización

Se define la energía de ionización (o potencial de ionización) como la energía que hay que comunicar a un átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar el electrón más débilmente retenido. La energía de ionización dependerá de la fuerza con que el electrón esté ligado al núcleo y ésta aumentará si la carga del núcleo es grande y la distancia pequeña. La segunda energía de ionización se define como la energía para arrancar un segundo electrón, la tercera energía, para arrancar un tercer electrón... La siguiente energía de ionización es superior a la anterior debido a que se debe suministrar más energía para arrancar un electrón de un átomo con carga positiva.

Afinidad Electrónica

Se define como la variación de energía absorbida o desprendida y que tiene lugar cuando un elemento en estado gaseoso, capta un electrón.

Si es negativa, el átomo libera energía, y si hay que suministrarla, el signo será positivo. El proceso puede ser endotérmico o exotérmico, dependiendo de que requiera energía para llevarse a cabo o que la desprenda. La AE aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, cuando el efecto pantalla no es lo suficientemente considerado o cuando crece el número atómico, por lo que aumenta de igual forma que la energía de ionización.

Electronegatividad

Se define como la tendencia de un átomo a atraer electrones durante la formación de un enlace químico. En general, en la tabla periódica varía de igual manera que la energía de ionización y la afinidad electrónica. En los periodos aumenta al aumentar el número atómico mientras que en los grupos aumenta al disminuir los números atómicos.

Enlaces Químicos

Un enlace químico es la unión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas. Existen tres tipos de enlaces químicos conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados:

Enlace Covalente

Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes, que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su última órbita y conseguir una forma eléctrica más estable. Predomina en las moléculas orgánicas y puede ser simple, doble o triple, dependiendo de los electrones compartidos.

Enlace Iónico

Entre átomos metálicos y no metálicos, consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente, ya sean cationes +1 o aniones –1.

Enlace Metálico

Únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube y cuesta separarlos.