Propiedades del agua y soluciones químicas

Agua: fórmula molecular: H2O

Formada por 3 átomos, dos de Hidrógeno y un átomo de oxígeno, unidos mediante enlace covalente, es decir que comparten pares de electrones.

Geometría y polaridad

La molécula de agua presenta geometría angular debido a que los pares de electrones no enlazantes ocupan mayor volumen en el espacio que los electrones enlazantes, lo que hace que se cierre el ángulo a un valor de 104,5°. Es polar por la electronegatividad y tiene enlace covalente.

Soluciones químicas

Son sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. El soluto es aquella que se encuentra en menor cantidad y el solvente en mayor cantidad. Los componentes de una solución se pueden obtener mediante alguno de los métodos de fraccionamiento como la cromatografía, cristalización o destilación, entre otros.

Clasificación de soluciones

Según el estado de agregación se clasifican en líquida, sólida y gaseosa.

Propiedades del agua

El agua presenta puentes de hidrógeno, tensión superficial, conductividad eléctrica y densidad variable según su estado. Además, actúa como base o ácido dependiendo de su reacción química.

Sales

Son compuestos iónicos que se forman a partir de una reacción química denominada neutralización, cuando reacciona un ácido con una base y se obtiene sal más agua: Base + ácido → NaCI + H2O.

Concentración de soluciones

Las soluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas, dependiendo de la cantidad de soluto que contienen.