Procesos Geológicos Externos y Propiedades de los Líquidos

Procesos Geológicos Externos

• Erosión: Proceso que comprende el arranque de los materiales resultantes de la meteorización, el desgaste que sufren los materiales durante el transporte y el desgaste que estos originan sobre la superficie de la corteza al chocar contra ella.
• Transporte: Traslado de los materiales resultantes de la meteorización hasta las cuencas de sedimentación.
• Sedimentación: Deposición de los materiales transportados por los agentes geológicos externos en las cuencas de sedimentación. Los sedimentos aparecen formando estratos o capas horizontales. La sedimentación de sales minerales que antes se encontraban disueltas en el agua se denomina precipitación.

Propiedades de los Líquidos

Estado líquido

Los líquidos tienen volumen fijo, pero no forma fija. Sus moléculas no están atrapadas en un modelo fijo, aunque las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes para formar agrupamientos desordenados. Las moléculas pueden deslizarse entre sí, con lo cual los líquidos adoptan la forma del recipiente.

Viscosidad

Es la libertad que tienen las moléculas de moverse y depende de la fuerza entre ellas. Cuanto menor es esa libertad, el líquido es más viscoso. En este sentido, la viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir; es decir, a mayor viscosidad, menor flujo. Las viscosidades de la mayor parte de los líquidos disminuyen al aumentar la temperatura, ya que las moléculas tienen más energía a temperaturas elevadas y pueden moverse con más facilidad.

Tensión superficial

Las moléculas del interior del líquido tienen un comportamiento distinto a las de la superficie. Las del interior están sometidas a fuerzas simétricas, mientras que las de la superficie están sujetas a una atracción hacia el interior. Esto es como si la superficie de los líquidos se comportase como una “membrana elástica” que tiende a comprimirse, de modo que la relación superficie/volumen sea mínima.

Evaporación

Proceso por el cual las moléculas de la superficie pasan a fase gaseosa. Las moléculas evaporadas tienen más energía que el promedio de las moléculas que permanecen en estado líquido. Debido a que la energía cinética promedio de las moléculas del estado líquido desciende, el líquido se ha enfriado. Una molécula gaseosa puede chocar contra la superficie del líquido y convertirse en líquida.