Proceso de construcción de conocimientos sobre el mundo natural
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Ciencia: proceso de construcción de conocimientos sobre el mundo natural que está siempre en revisión.
FyQ
Son partes de la ciencia que aportan conocimientos sobre el mundo natural.
Investigación
Surge como respuesta al interrogante que el ser humano se plantea por curiosidad o buscando una utilidad.
Hipótesis
Una suposición verosímil del resultado de la investigación.
Variable independiente
Aquella que va modificando el investigador.
Variable dependiente
Es aquella cuyos valores no pueden elegirse.
Variable controlada
Es la que se mantiene constante durante la experiencia.
Magnitudes Física
Propiedades de los cuerpos que se pueden medir.
Factores de conversión
Son una forma elegante de obtener la equivalencia entre variedades.
Alcance/rango de medida
Viene dado por los valores máximo y mínimo que puede medir.
Unidades
En las que viene expresada la medida.
Precisión/valor mínimo
Puede ser apreciado con el instrumento de medida.
Sensibilidad
Un instrumento es más sensible que otro cuando es más preciso.
Cifras significativas
De una medida experimental la que se leen en la escala de un aparato de medida.
Error Absoluto
De una medida experimental es el valor absoluto de la diferencia entre el valor medido y el tomado exacto.
Error relativo
Es la relación entre el error absoluto y el valor exacto de la medida.
Incertidumbre de la medida
Es el máximo error de la medida y nunca puede ser menor que la presión del aparato.
Número atómico (z)
Número de protones que tiene el núcleo de un átomo.
Número máximo (A)
Es la suma del número de protones y del número del número de neutrones que tiene el núcleo de un átomo.
Núcleomes
Son partículas del núcleo (protones y neutrones).
Configuración electrónica
Es la distribución de electrones por orden de energía en los distintos niveles y subniveles.
Isótopos
Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Leyes y modelos atómicos
Ley de conservación
Antoine Lavoisier 1785, la masa total permanece constante.
Ley de las proporciones definidas
Joseph Proust 1799, dos elementos se combinan en una relación de masas constantes.
John Dalton 1803, constitución de la materia y leyes de combinación química.
Joseph John Thomson 1904, partículas con carga eléctrica negativa forma parte de todos los átomos, descubrió el electrón.
Rutherford 1911, lanza partículas con carga positiva.
Modelo atómico de Bohr: 1913, la órbita determinada en la corteza atómica, órbitas se caracterizan por su niveles de energía.
Los isótopos radiactivos se aplican en fuentes de energía, medicina y arqueología.
El método científico
La ciencia no es neutral, la ciencia es un cuerpo acabado de conocimiento, la ciencia está en continua revisión.
Identificar el problema, emitir hipótesis, elección de las variables, diseñar y realizar las experiencias, análisis de datos, comunicación de resultados.
En el laboratorio hay que cumplir con el nombre de seguridad, identificar los Pictogramas de peligrosidad y reciclar los materiales.
Masa atómica = x.1,66.10 elevado a -27.
Ea = Vr - Vaprox
Er = Ea / Vreal .100
z X Z = pe N = a - z
M = A1.M1 + A2.M2 / 100 = masa atómica.
S2 P6 D10 F14
