Principios de la Química: Fenómenos, Leyes y Cinética

Fenómenos de la Materia

• Fenómenos físicos: La naturaleza de las sustancias involucradas no cambia; por ejemplo, hervir agua.
• Fenómenos químicos: Unas sustancias se transforman en otras; por ejemplo, la combustión donde reacciona el oxígeno.

Conceptos de la Reacción Química

Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras nuevas.

• Reactivos: Sustancias que hay al principio del proceso.
• Productos: Sustancias que aparecen al final.

Leyes Fundamentales de la Química

• Ley de conservación de la masa: La masa permanece invariable cualquiera que sea la transformación que se produzca en ella. La masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de la sustancia que se forma.
• Ley de proporciones definidas: Dos o más elementos que se combinan para formar un nuevo compuesto lo hacen en proporciones de masa definidas y constantes.
• Ley de las proporciones múltiples: Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están en una relación fija de números enteros sencillos.
• Ley volumétrica: Cuando los gases se combinan para formar nuevos compuestos, se guarda una proporción de números enteros sencillos, pero siempre se tienen que medir en las mismas condiciones.

Tipos de Reacciones Químicas

• Reacciones de síntesis: Dos o más sustancias se unen para dar una sustancia nueva.
• Reacciones de descomposición: Se forman dos o más sustancias a partir de un compuesto.
• Reacciones de sustitución o desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Reacción de doble desplazamiento: Se realiza una doble sustitución.

Velocidad de Reacción y Factores Influyentes

La velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que se forma o desaparece en la unidad de tiempo.

Factores que afectan la velocidad

• Naturaleza de los reactivos: La velocidad de los reactivos depende de los materiales utilizados y de la fortaleza de los enlaces de los reactivos; si los enlaces son fuertes, la reacción es lenta.
• Superficie de contacto: La velocidad es mayor cuanto mayor sea la superficie de contacto entre los reactivos.
• Concentración de los reactivos: Aumenta al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumentan los choques entre las moléculas.
• Temperatura: Aumenta al aumentar la temperatura, pues aumenta la velocidad de las partículas y el número de choques.